电解原理的应用课件.ppt

* * 第二课时　电解原理的应用 一、氯碱工业 1．饱和食盐水中的离子 在饱和食盐水中，氯化钠完全电离产生了 和 ， 同时水部分电离产生了 和 . 2．离子的移动方向 通电后 和 向阴极移动， 和 向阳极 移动． Na＋ H＋ Cl－ OH－ Na＋ H＋ Cl－ OH－ 3．电极上的放电顺序 阳极： ，阴极： _ . 4．电极反应 阳极： ， 阴极： . 5．总反应 . Cl－ OH－ 2Cl－―2e－===Cl2↑ H＋ Na＋ 2H＋＋2e－===H2↑ 1．在氯碱工业上电解饱和食盐水通常以石墨作阳极， 铁网作阴极，能否将电极接反？ 提示：不能．因为只有惰性电极作阳极时，Cl－才会放电产生Cl2，而铁是活性电极，如果铁作阳极，电极反应是Fe－2e－===Fe2＋. 二、电镀 1．概念 应用 原理在某些金属表面镀上一薄层 或 的方法． 2．目的 使金属增强 ，增加 ． 合金 电解 抗腐蚀能力 其他金属 美观和表面硬度 3．原理 (1)电极的选择： 阳极： ；阴极： ． (2)电解质溶液的选择：使用含有 的电解 质溶液． 镀层金属 镀层金属离子 待镀金属制品 (3)电极反应(以镀铜为例)： 阳极：Cu－2e－=== Cu2＋， 阴极：Cu2＋＋2e－===Cu. (4)电解液的变化：由于阳极上生成的 的物质的 量和阴极上析出的 的物质的量相等，所以溶 液 ． 阳离子 没有变化 阳离子 4．粗铜精炼 用电解法精炼粗铜时，用 作阳极， 作阴极， 作电解质溶液． 粗铜 粗铜 硫酸铜溶液 三、电冶金 1．需用电冶金法冶炼的金属：电解法适合于 、 、 等活泼金属的冶炼． 2．发生的电极反应(电解法制铝)： 阳极：2O2－―4e－===O2↑. 阴极： . 钠 镁 铝 Al3＋＋3e－===Al 2．电解法制取钠、镁、铝时能不能电解含有这些金属 阳离子的水溶液？ 提示：不能，水溶液中含有氢离子，而氢离子比以上三种金属的阳离子易得电子. 1．如果用U形管作电解饱和食盐水的实验，通电前在U 形管的两端滴加2滴石蕊溶液，通电后阴极处溶液变蓝 (　　) 提示：正确．阴极处生成H2和NaOH，溶液显碱性． 2．在上述实验后如果将两电极互换，继续通电，则此 时阳极处溶液褪色 (　　) 提示：正确．原来阴极生成的NaOH与后来互换电极后生成的Cl2发生反应生成NaClO.NaClO具有强氧化性，将其蓝色漂白而使之褪去． 3．电解精炼铜应用的是电镀原理 (　　) 提示：正确．阳极粗铜中的铜失电子后，阴极有铜析出，符合电镀原理． 一、原电池、电解池、电镀池的比较 原电池 电解池 电镀池 定义 将化学能转变成电能的装置 将电能转变成化学能的装置 应用电解原理在某些金属表面镀一层其他金属的装置 原电池 电解池 电镀池 装置 举例 原电池 电解池 电镀池 形成条件 ①活泼性不同的两电极(连接) ②电解质溶液(电极插入其中并与电极自发反应) ③形成闭合回路④自发的氧化还原反应 ①两电极接直流电源②两电极插入电解质溶液③形成闭合回路 ①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极②电镀液必须含有镀层金属的离子 原电池 电解池 电镀池 装置特征 无电源，两极材料不同 有电源，两极材料可同可不同 同电解池 电极名称 负极：较活泼金属正极：较不活泼金属(或能导电的非金属) 阳极：与电源正极相连的极阴极：与电源负极相连的极 名称同电解池，但有限