2025高考化学一轮复习：盐类的水解（解析版）.pdf
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考点31盐类的水解
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1.高考真题考点分布1
2.命题规律及备考策略1
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考法01盐类的水解及其规律1
考法02盐类水解的响因素及应用5
考法03溶液中粒子浓度大小比较9
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1.高考真题考点分布
考点内容
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好题冲关
考情探究
L高考真题考点分布
考点内容考点分布
2024•贵州卷，3分；2024•北京卷，3分；2024•湖北卷，3分；2023•天津卷，3分；
盐类水解及其应用2023•江苏卷，3分；2023•北京卷，3分；2022浙江卷，2分；2022浙江，2分；
2022海南卷，4分；2021广东卷，2分；2021北京卷，3分；
2024.江苏卷，3分；2024•湖南卷，3分；2024•山东卷，3分；2024•安
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2025届高考化学一轮复习：盐类水解的影响因素（含解析）.pdf
盐类水解的影响因素
留意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
一、单选题(共15题)
1.常温下，下列叙述错误的是
A.向CH3coONa稀溶液中加入少量CH3coONa晶体，则溶液中“。空。空)减小
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盐类的水解（核心考点）-2025年高考化学一轮复习（解析版）.pdf
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1.高考真题考点分布1
2.命题规律及备考策略1
~2
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考法02盐类水解的影响因素及应用5
考法03溶液中子浓度大小比较9
好题冲关
考情探究
L高考真题考点分布
考点内容考点分布
2024•贵州卷，3分；2024•北京卷，3分；2024•湖北卷，3分；2023•天津卷，3分；
盐类水解及其应用2023•江苏卷，3分；2023•北京卷，3分；2022浙江卷，2分；2022浙江，2分；
2022海南卷，4分；2021广东卷，2分；2021北京卷，3分；
2024.江苏卷，3分；2024•湖南卷，3分；2024•山东卷，3分；2024•安
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2025年高考化学一轮复习：盐类的水解.pdf
第25讲盐类的水解
备考导航
1.了解盐类水解的原理；
复习目标2.了解影响盐类水解程度的主要因素;
.了解盐类水解的应用
-I大小关系I
也荷守恒
|盐的分类与水解耐卜一溶液中粒子浓度卜
H守怛关系卜*兀素质里寸怛
盐
L质子守恒
I盐类的水解的本版］一
类引酸式盐溶液I
的a甩离与水解大小比较卜
水
熟记网络I拙类的水解方程弱―
解
*i缓冲溶液।
I水解常数与电离帝眼一
广।反应过程曲线分桥I
|盐类水解的应用k-T电解质溶液的图像分桥］一『^布系数图像分析।
T对数图像分析I
问题1浓度均为0.1mol/LNa2sO和Na2c。溶液等体积混合后，溶液中
SOt.C0『、HSO八HC0浓
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高考化学一轮复习-专题9-3盐类的水解(含解析).doc
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PAGE 2
专题9.3 盐类的水解
1．【2017届浙江省名校协作体高三上学期联考】下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 （ ）
A．HCl B．NH4Cl C．CH3COONa D．NaHCO3
【答案】B
考点：考查水解反应
2．下列叙述中与盐类的水解有关的是 （ ）
①纯碱溶液去油污；②铁在潮湿的环境下生锈；③NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；④盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞；⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低；⑥草木灰与铵态氮肥不能混合
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高考化学一轮复习专题93盐类的水解测含解析1.pdf
931
专题9.3盐类的水解
（测试时间60分钟，满分100分）
姓名：班级：得分：
一、选择题(本题包含10小题，每题5分，共50分)
1．【2017届浙江省嘉兴一中高三上学期10月月考】以下物质的水溶液因水解呈碱性的是
（）
A．NHClB．MgSOC．KOHD．NaClO
44
【答案】D
【解析】
试题解析：A．NHCl属于强酸弱碱盐，水解显酸性，错误；B．MgSO属于强酸弱碱盐，水解显
44
酸性，错误；C．KOH属于碱，不是那个水解的盐，错误；D．NaClO属于强碱弱酸盐，水
解显碱性，正确；应选D。
考点：观察了盐类水解的相关知识。
2．【2017届河北省定州高三上学期第二次月考
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高考化学一轮复习专题9_3盐类的水解(练)(含解析)1.pdf
9_3
.专业.专注.
专题9.3盐类的水解
1．【2017届浙江省名校协作体高三上学期联考】以下物质的水溶液因水解而呈酸性的是
（）
A．HClB．NHClC．CHCOONaD．NaHCO
433
【答案】B
考点：观察水解反响
2．以下表达中与盐类的水解有关的是（）
①纯碱溶液去油污；②铁在湿润的环境下生
锈；③NHCl与ZnCl溶液可作焊接中的除锈
42
剂；④盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞；⑤酸雨在空气中搁置一段
时间pH降低；⑥草木灰与铵态氮肥不可以混淆施用
A．①③④⑥B．①②⑤⑥C．①③④⑤D．全有关
【答案】A
【分析】
2－发生水解：
试题剖析：①纯碱N
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高考化学一轮复习课件第8章第3节盐类的水解.pptx
;栏目导航;必备知识关键能力;?知识点1盐类的水解及其规律;2．实质
【答案】增大;3．特点
【答案】可逆;4．规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
;
;5．盐类水解的离子方程式的书写;(2)多元弱碱盐水解：离子方程式一步写完。
如FeCl3水解的离子方程式：______________________________。
(3)阴、阳离子相互促进水解，水解程度较大，书写时要用“══”“↑”“↓”等。
如NaHCO3与AlCl3混合溶液反应的离子方程式：____________。
;
;判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐
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盐类的水解 专项练-2025年高考化学一轮复习.pdf
盐类的水解专项练
2025年高考化学一轮复习备考
一、单选题共（15题）
1.下列物质溶于水时，电离出的阳离子能水的电离平衡向右移动的是
A.NHC1B.HSOC.CHCOONaD.NaSO
424
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2025年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）第03讲 盐类的水解(讲义)(解析版).pdf
第03讲盐类的水解
目录
01考情透视·目标导航
02知识导图·思维引航
03考点突破·考法探究
考点一盐类的水解及其影响因素
知识点1盐类的水解
知识点2盐类水解规律
知识点3盐类水解离子方程式的书写
考向1盐类的水解规律
考向2水解方程式
考点二盐类水解的影响因素及应用
知识点1盐类水解的影响因素
知识点2盐类水解的应用
考向1盐类水解平衡移动及结果分析
考向2盐类水解的应用
考向3水解平衡原理解释问题的规范描述
考点三溶液中粒子浓度大小关系
知识点1熟悉两大理论，构建思维基点
知识点2把握三种守恒，明确等量关系
考向1离子浓度大小比较
考向2粒子浓度变化曲线
04真题练习·命题洞见
考点
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2025届高三化学一轮复习考点特训盐类的水解含解析.doc
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23-
盐类的水解
一、选择题（共6题）
1.pH是溶液中c(H+)的负对数，若定义pc是溶液中溶质物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中pc(H2C2O4)、pc()、pc()随着溶液pH的改变曲线如图所示：
已知草酸的电离常数Ka1＝5.6×10-2，Ka2＝5.4×10-5下列叙述正确的是
A．曲线Ⅰ表示H2C2O4的改变
B．pH＝4时，c()＞c()
C．n(H2C2O4)+n()+n()在a点和b点肯定相等
D．常温下，随pH的上升先增大后减小
2.下列说法正确的是
A．常温下0.2mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后
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2025届高三化学一轮复习：盐类水解的应用（含解析）.pdf
盐类水解的应用
一、单选题(本大题共16小题，共48分)
1,下列有关电解质溶液的说法确的是
A.将水加热，K.增大，pH不变
B.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有0IT的数目为0.叫
C.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
D.等浓度①CHsCOONa②NaHC()3③NaClO三种溶液pH由大到小为③②〉①
2.已知:室温下,CH
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2025届高考化学一轮复习常考题型53盐类水解的应用含解析.docx
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盐类水解的应用
留意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题（共14题）
1．25℃时，下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是
A．中性溶液中：NH、Fe3＋、SO、Cl-
B．0.1mol/L的NH4HCO3溶液中：K+、SiO、[Al(OH)4]-、Cl-
C．=1×10-12mol/L的溶液中：K+、NO、S2-、ClO-
D．透亮的溶液中：K+、NH、MnO、CO
2．化学与生产、生活、社会亲密相关。下列有关说法中不正确的是
A．SO2有毒，不能用作食品添加剂
B．在食品袋中放入盛有硅胶的透
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2025届新高考化学冲刺复习盐类的水解.pptx
2025届新高考化学冲刺复习
盐类的水解
主要考点有四个：
u水解方程式的书写
u影响水解平衡的因素及水解平衡的移动
u溶液中离子浓度大小的比较
u盐类水解的应用
u合酸碱中和滴定图像及盐类水解的知识，分析微粒浓度之间的关系，运用金属
离子的水解知识除去工艺流程中的相关杂质，是高考命题的热点
一、盐类水解的实质和条件
1、水解原理：
弱酸的阴离子结合H+
盐电离
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2014高考化学一轮复习专题七第三单元盐类的水解.ppt
解析 A项Cu2＋水解很微弱，生成的Cu(OH)2不能用“↓”符号；B项中，Al3＋和HCO3－水解相互促进，是完全反应，错误；C项0.1 mol·L－1的二元酸溶液的pH＝4，表明该二元酸是弱酸，在K2B溶液中B2－应分步水解；D项由题意可得该酸是弱酸，在NaA溶液中A－会发生水解而使溶液呈碱性。 答案 D 盐类水解的离子方程式的写法是：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成H＋，阴离子水解生成OH－；阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。 (2)多元弱酸的酸根分步水解，应分步书写水解的离子方程式，因为第一步水解程度较大，一般只写第一步 如Na2CO3的水解： (3)发生完全水解时，由于水解彻底，可用