高考化学冲刺答题技巧.pdf

高考化学冲刺答题技巧

一、概念辨析归纳

1、下列过程都有化学变化

指示剂遇酸碱发生颜色改变实（际上指示剂与酸碱发生了反应）；同素异形体之间的

相互转变；二氧化硫漂白过的草帽日久变黄（无色物质分解）；电解后溶液导电（相当于电

解）；塑料的老化；橡的胶硫化；压缩二氧化氮气体（一部分转变为四氧化二氮）；明机净水;

用福尔马林浸制标本（蛋白质发生了变性）；钝化；裂化；干馆等。

2、下列过程属于物理变化

蛋白质的盐析；蒸储；萃取；升华（不NH©的假升华）。

3、有化学键被破坏的过程不一定都化学变化，如加热使氯化钠晶体熔化。核反应不化

学变化也不物理变化。

4、下列物质属于纯净物:混甘油酯;KalS（0）2・12H2）（（明矶）；混盐CaOCk。

5、下列物质不一定纯净物：只含有一种元素的物质（氧气、臭氧的混合气体）；某物质可

用同一化学式表示的物质（如CM。的同分异构体）。

6、下列物质属于混合物：天然高分了化合物；常温下的N02气体；纯净的牛油、汽油。

7、酸和酸H（2S+HNO3）、酸和碱[FeO（H）2+HNO3]＞酸性氧化物和酸S（O2+HNO。也可以发生氧

化还原反应；酸式盐和酸式盐也可能反应N（aHSV（NaHSO,）；两种弱酸盐反应也可能生成两

种强酸盐N（aClO+Na2so3）；两种弱酸可以通过反应生成两种强酸H（C10+H2so3）。

8、挥发性酸不等于不稳定性酸盐（酸）；弱酸的氧化性也不一定弱次（氯酸）；二氧化氮不

酸性氧化物，过氧化钠也不碱性氧化物。酸式盐的水溶液可能呈酸性也可能呈碱性；次氯

酸钠溶液既有碱性又有强氧化性。

9、饱和溶液不一定浓溶液，但一定该条件下该物质最浓的溶液；不饱和溶液也不一定

稀溶液；温度越高，固体物质的一般溶解度越大，但氢氧化钙相反，氯化钠受温度的影响

不大，气体温度越高溶解度越小。

10、向足量的Na2c0：饱和溶液中加入mg无水Na£）3（则析出晶体的质量一定大于143nl/53g；

一定温度下向饱和的澄清石灰水中加入少量CaO,则溶液中溶解Ca”的数目减少；各微粒的

浓度不变；温度不变，PH值不变,

11、将某饱和KNO,溶液升高温度，溶液即变成不饱和溶液，但浓度不变。

12、一定温度下用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液,一段时间后溶液的PH值不变,但溶液中钠

离子数目减少。

二、阿伏伽德罗常数知识归纳

1、常温常压下，22.4L02所含的原子数为2M（错，＜2NA）

2、常温常压下，3.2克。3所含的氧原子数为0.2由对（）

3、常温常压下，1摩尔氮气所含原子数为吊对（）

4、标准状况下，2.24LH2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.INA对（）

5、标准状况下，2.24LCL与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA错（，0.INA）

6、标准状况下，2.24LCk完全溶于水转移电子数为0.INA错（，溶于水不等于与水反应）

7、标准状况下，22.4LHF所含分子数为N.错（，标准状况下HF液体）.

8、标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成Ca8L错（，标准状况下辛烷液体）

9、7.8克NazQ与C02完全反应，转移电子数0.2M错（，0.1NJ

10、3.4gH2O2完全分解转移电子0.2N错（，0.INA）

11、2.4gMg无论与。2还是♦