碳酸钠及碳酸氢钠教学课件1.ppt

《水调歌头》 苏轼 文学史 “三苏” 苏氏三姐妹 苏打 碳酸钠 Na2CO3 小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3 大苏打 硫代硫酸钠 Na2S2O3 5.与盐溶液的反应 Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3 （复合复分解反应条件） NaHCO3+BaCl2=不反应 （不符合复分解反应条件） 7.鉴别方法 1.固体：观察或者加热。 2.溶液：加BaCl2,CaCl2。 8.焰色反应 1. 定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。 2. 焰色反应是物理性质。 3. 产生焰色反应的物质既可以是单质又可以是化合物。 4. 焰色反应操作方法： 烧，蘸，烧，洗，烧。 几种焰色反应 * 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 化学式 分子量 颜色状态 水溶性 溶液酸碱性 与酸反应 Na2CO3 NaHCO3 106 84 纯碱、苏打 白色粉末 (250C溶解度为9克) (250C溶解度为33克) 1. 碳酸钠与碳酸氢钠的比较 都显碱性,相同浓度时Na2CO3 比NaHCO3的碱性强 小苏打 细小白色晶体 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑　　　　　　　　　　　　　　　　 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑　 (慢) (快) 2、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 结论 装置 取等量的碳酸钠和碳酸氢钠（约1g）分别置于大试管和小试管中，同时加热，试管A和试管B的现象（内装有澄清石灰水）。 现象：　　　　　　　　　　　　　　　． 操作和现象 NaHCO3 Na2CO3 Na2CO3固体 NaHCO3固体 澄清石灰水 A B 试管A无变化，试管B中溶液变浑浊， 小试管中有水珠生成。 Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解 化学方程式： 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ △ 　　　向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，可见到有细小的晶体析出．（设温度不变） 　 如何解释？ Na2CO3+ CO2 + H2O=2 NaHCO3 106g 18g 168g 分析： ②水量减少 ③ 溶质质量增加 ①溶解性： NaHCO3＜Na2CO3 质的变化 A B 三、 Na2CO3和NaHCO3与酸反应 结论 装置 取碳酸氢钠和碳酸钠约1g分别置于两个气球，将其套在两根装有等体积稀盐酸的试管上，将碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管内，观察现象（注意试管内的现象和小气球的变化） 操作和现象 NaHCO3 Na2CO3 碳酸钠和碳酸氢钠 现象1： 两支试管内都有气体产生（试管内）现象2： A气球胀气的速度比B气球快（小气球的变化） 结论：NaHCO3与稀HCl反应的速率 　　　比Na2CO3与HCl反应的速率快 为什么Na2CO3与HCl反应的速率较慢？ Na2CO3与稀HCl反应是分步进行的： Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑ 往碳酸钠里加盐酸与盐酸里加碳酸钠 现象：开始无气泡产生 现象：开始即有气泡产生 4、和碱反应 Na2CO3＋NaOH NaHCO3 ＋ NaOH= Na2CO3 ＋ H2O CO32－与OH－不反应 CaCO3 ↓+2NaOH 符合复分解反应的条件 HCO3－与OH －反应 Na2CO3＋Ca(OH)2= NaHCO3＋Ca(OH)2= CaCO3 ↓+NaOH+H2O 6.相互转化 NaHCO3 Na2CO3 溶液中通入过量CO2 固体加热 或溶液中加入NaOH 碳酸钠 碳酸氢钠 与NaOH 反应 与Ca(OH)2反应 与CaCl2反应 热稳定性 相互转化 用途 稳定不易分解 Na2CO3+CaCl2=== CaCO3↓+2NaCl 不反应 不反应 NaOH+NaHCO3==== Na2CO3 +H2O 通入CO2 △或加NaOH Na2CO3 NaHCO3 制玻璃、肥皂,造纸,纺织等 发酵粉、胃药,灭火器等 2NaHCO3==== Na2CO3