第5单元化学方程式复习课件.ppt
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;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;[方法点拨] 代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量，因此在计算之前应该先利用纯净物质量＝混合物质量×该物质的纯度求出纯净物质量。;;;;;
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人教版化学九年级上第5单元化学方程式复习课件.ppt
* 质量守恒定律和化学方程式复习 考点1 质量守恒定律 1．内容：参加化学反应的各物质的________总和，等于反应后生成的各物质的________总和。 2．解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的________重新组合生成其他物质的过程，因此在反应的前后，原子的________没有改变，原子的________没有增减，原子的________也没有改变，所以物质的总质量、元素的种类和质量在反应前后均保持不变。 质量 质量 原子 种类 数目 质量 3．应用：(1)解释有关化学反应中物质的质量变化现象； (2)确定某物质的组成或化学式； (3)求算化学反应中某种物质或元素的质量
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第五单元化学方程式复习课件-1.ppt
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 一、质量守恒定律 原子数目 原子质量 原子种类 微观 物质的总质量 元素质量 元素种类 六不变 物质的种类 分子的种类 改变 宏观 分子的数目可能变 二、化学反应遵循质量守恒定律的原因 三、书写化学方程式要遵守两个原则: 必须遵守质量守恒定律 必须以客观事实为基础 四、书写化学方程式的步骤 （1）写根据实验事实，在式子两边写出反应物和生成物的化学式，并在两边之间画一条短线 （2）配配平化学方程式，将短线改为等号 （3）标标明化学反应发生的条件，短线改成等号。 配平时，首先找出反应式左、右两边各出现一次，且原子个数即不相
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化学方程式单元复习介绍.ppt
* 化学方程式单元专题复习 答案:①质量总和 ②种类 ③数目 ④质量 ⑤质量比 ⑥个数比 ⑦客观事实 ⑧质量守恒定律 ⑨质量比 本单元是从量的方面研究化学变化的。质量守恒定律是最基本的化学规律,这部分内容的命题多与“量”有关;化学方程式是重要的化学用语,是学好化学的基础,主要涉及化学方程式的书写与计算两方面内容。 纵观近几年的中考,主要命题规律如下: (1)以选择题的形式考查对质量守恒定律的理解和应用,物质所含元素种类的判断,化学式的推导,化学方程式书写正误及反应类型的判断。 (2)以填空题的形式考查化学方程式的书写。 (3)以实验探究题的形式考查质量守恒定律的分析和验证。 (4
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第5单元化学方程式的复习讲解.ppt
质量守恒定律 内容 适用范围 解释 应用 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 一切化学反应 化学反应实质 原子种类 原子数目 原子质量 不改变 推断反应物或生成物的元素组成 推断化学反应类型 解释实际问题 用质量守恒定律解释： ①铁丝燃烧后质量增加了。 根据质量守恒定律，参加反应的铁与氧气的质量总和等于生成的四氧化三铁的质量，所以铁丝燃烧后质量增加了。 ②过氧化氢受热分解后，剩余液体的质量比原来反应物质量轻。 根据质量守恒定律，参加反应的过氧化氢的质量等于生成的水和氧气的质量总和，过氧化氢分解后氧气逸出，所以剩余液体的质量比原来反应物质量轻。 ③点石能成金吗
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化学方程式的复习课课件.ppt
*******************化学方程式复习课课程目标巩固基础深入理解化学方程式的基本概念和定义。提升能力熟练掌握化学方程式的书写规则，并能够运用其进行化学反应的计算。培养思维通过化学方程式学习，培养逻辑思维能力和分析问题的能力。化学方程式概念回顾反应物和生成物化学方程式用化学式表示化学反应中反应物和生成物的组成和数量关系。反应条件和生成物状态方程式可以表示反应条件，如温度、压强等，以及生成物的状态，如气体（g）、液体（l）、固体（s）和溶液（aq）。化学反应的种类化合反应两种或多种物质反应生成一种新物质的反应。分解反应一种物质分解成两种或多种物质的反应。置换反应一种单质与一种化合物反
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9-5化学方程式复习课件.ppt
第五单元 化学方程式;质量守恒定律;用质量守恒定律解释：;对化学变化的理解;二、化学方程式的意义：;电解水的化学方程式如下： 2H2O ═2H2↑+O2↑ 你能从中获得哪些信息？;2、书写化学方程式的原则：;一、化学方程式的书写 物质燃烧;2、实验室制取气体;3、其他反应;1.在化学反应前后，肯定没有变化的是（ ） ①原子种类 ②分子数目 ③元素种类 ④物质总质量 ⑤物质种类 ⑥原子数目 A.①②③④ B.③④⑥ C.①③④⑥ D.①③④;4.下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）
A、mg水受热形成mg水蒸气
B、湿衣服晾干后，质量变小
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化学方程式复习课件精要.ppt
2012年中考第一轮复习 化学方程式 知识链接 质量守恒定律是化学方程式的理论准备，这是本章的基础。化学方程式是本章的中心。根据化学方程式的计算是化学方程式的具体应用。 目标要求 通过对化学反应中反应物和生成物的质量的实验测定，理解质量守恒定律，认识质量守恒的原因，培养定量研究和分析推理的能力。 通过对具体化学反应的分析，理解化学方程式的涵义和书写原则，正确书写化学方程式，培养对知识的应用能力。 通过有关化学反应方程式的计算，从定量的角度理解化学反应，培养化学计算的能力。 一、质量守恒定律 运用质量守恒定律要注意以下几点 ⒈适用范围是化学反应，不能用来解释物理变化。 ⒉“守恒”是指质量守恒，并
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第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 我们知道，化学反应中物质会发生变化，那么，化学反应前后物质的质量有没有变化呢？ 一、质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫质量守恒定律。 注意： ①质量守恒定律只适用于化学变化,一切化学反应都遵守质量守恒定律，不适用于物理变化； ②只解释质量变化，不解释体积变化； ③不参加反应的物质质量，即不是反应物的质量，不能计入“总和”中； ④要考虑空气中的物质是否参加反应或生成物（如气体、烟）是否逸散到空气中，有无遗漏。 反应前后原子的种类没变 原子的数目没有增减 原子的质量没有变 请同学们自己动
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人教版中考化学章节复习第单元化学方程式.doc
2013中考化学总复习
第五单元 化学方程式
【中考透视】
本单元中考命题的热点问题常涉及质量守恒定律，应用分子、原子的观点解释质量守恒定律，应用质量守恒定律进行相关计算，化学方程式的书写原则和方法，化学方程式的配平，应用化学方程式的计算等，尤其是利用化学方程式的综合计算是历届中考的重点，常考题型包括选择题、填空题、计算题等．
【知识网络图示】
【名师解读】
一、知识性专题
专题1 化学方程式中常见符号的使用【专题解读】化学方程式中的符号表示：
(1)反应的条件，如“△”表示加热，而点燃、高温、催化剂等都用汉字表示．
(2)气体符号“↑”表示生成物是气态，且只能出现在化学方程式的右边
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9化学第五单元化学方程式复习[精].ppt
第五单元 化学方程式 二、化学方程式的意义： （1）宏观：表示反应物、生成物和反应条件 （2）微观：表示反应物与生成物的各粒子的相对数量关系（分子或原子个数比） （3）量：表示反应物与生成物之间的质量比 电解水的化学方程式如下： 2H2O ═2H2↑+O2↑ 你能从中获得哪些信息？ 1、在通电条件下，水能分解成氢气和氧气； 2、每2个水分子可以分解成2个氢分子和一个氧分子； 3、在通电条件下，每36份质量的水可生成4份质量和氢气和32份质量的氧气。 2、书写化学方程式的原则： （1）：以客观事实为基础 （2）：遵守质量守恒定律 一、化学方程式的书写 物质燃烧 （1）（硫燃烧）
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课题：第五单元化学方程式单元复习（1）.doc
课题：第五单元化学方程式单元复习（1） 领导签字：
授课时间：2013年4月8日
学习目标：能够灵活运用质量守恒定律解决下列中考题型：常见题型有选择题、填空题、计算题、探究性学习题等。
教学流程：
【知识点网络】
?
化
学
方
程
式
理论
依据
：
质量
守恒
定律
内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
实
质
宏
观
化学反应前后各物质的质量总和不变
化学反应前后元素的种类不变
微
观
原子种类不变
原子的数目不变
原子的质量不变
概念：用化学式来表示化学反应的式子
提供的信息
表示反应物和生成物必须按质的方法读
表示各物质间的质量比必须按量的方法
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5人教版_化学_第五单元_化学方程式_复习课件精品中学ppt课件.ppt
7．小明从化学方程式4P+5O2 ═ 2P2O5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气 ②反应条件是点燃 ③反应前后分子的总数不变 ④反应前后元素的种类不变。 其中正确的是（ ） A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ B 点燃 8.对化学方程式CuO+H2==Cu+H2O，提供的信息理解错误的是（ ） A、表示CuO和H2 在加热条件下反应生成Cu和H2O B、表示1个CuO 分子与1个H2分子反应生成1个铜原子和1个水分子。 C、表示CuO、H2、Cu和H2O的质量比为40：1：32：9 D、表示CuO、H2、Cu和H2O
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人教版九年级化学下复习课件：5.第五单元 化学方程式.ppt
【解析】该有机物燃烧后生成的二氧化碳中碳元素的质量为17.6× ＝4.8 g，生成的水中氢元素的质量为10.8 g× ＝1.2 g，两种元素的总质量为4.8 g＋1.2 g＝6.0 g，恰好与燃烧的有机物的质量相等，根据质量守恒定律，该有机物中不含氧元素，即该有机物只含碳元素和氢元素。 【答案】B 3. (2014益阳15题3分)某物质X与O2发生反应的化学方程式是：X＋3O2 2CO2＋2H2O。下列说法中错误的是( ) A. X的化学式为C2H4 B. X具有可燃性 C. 该反应为置换反应 D. X是一种有机物 点燃 【解析】置换反应是指
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知识与技能：总体目标：能正确说出质量守恒定律知道化学反应应遵循质量守恒定律的原因能用质量守恒定律解释常见的化学变化的质量关系能用最小公倍数法配平简单的化学方程式会书写简单的化学方程式能利用化学方程式进行简单的化学计算定义：参加化学反应的各物质的质01量总和等于反应后生成的各物质的质量02总和，这个规律叫质量守恒定律。03一、质量守恒定律是自然界的客观规律STEP01STEP0210克水加热到100℃五以上变成10克水蒸气2克氢气和8克氧气在点燃的条件下发生化合反应生成10克水判断下列是否正确？适用范围是化学反应，不能用来解释物理变化。“守恒”是指质量守恒，并不是指体积等守恒。“质量守恒”对反应
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九年级化学上册_第五单元_化学方程式复习课件_(新版)新人教版.ppt
永登县苦水中学 理化组 化学方程式复习课 知识链接 质量守恒定律是化学方程式的理论准备，这是本章的基础。化学方程式是本章的中心。根据化学方程式的计算是化学方程式的具体应用。 化学方程式 概念 书写原则 以客观事实为基础 遵守质量守恒定律 概念 解释 应用 意义 表明反应物、生成物和反应条件 表明各物质间的质量比 书写步骤 写：左写反应物、右写生成物，中间连短线 配 依据：质量守恒定律 标志：短线两边每一种元素的原子总数相等 方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法 等：短线改等号 注：注明反应条件和产物状态