九年级化学上册_第五单元_化学方程式复习课件_(新版)新人教版.ppt

永登县苦水中学 理化组 化学方程式复习课 知识链接 质量守恒定律是化学方程式的理论准备，这是本章的基础。化学方程式是本章的中心。根据化学方程式的计算是化学方程式的具体应用。 化学方程式 概念 书写原则 以客观事实为基础 遵守质量守恒定律 概念 解释 应用 意义 表明反应物、生成物和反应条件 表明各物质间的质量比 书写步骤 写：左写反应物、右写生成物，中间连短线 配 依据：质量守恒定律 标志：短线两边每一种元素的原子总数相等 方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法 等：短线改等号 注：注明反应条件和产物状态 读法：根据化学方程式的意义确定读法 应用 表示化学反应 根据化学方程式进行计算 目标要求 通过对化学反应中反应物和生成物的质量的实验测定，理解质量守恒定律，认识质量守恒的原因，培养定量研究和分析推理的能力。 通过对具体化学反应的分析，理解化学方程式的涵义和书写原则，正确书写化学方程式，培养对知识的应用能力。 通过有关化学反应方程式的计算，从定量的角度理解化学反应，培养化学计算的能力。 一、质量守恒定律 分子 分解为 原子 重新组合成 新的分子 聚集成 新的物质 五个不变 宏观 反应物和生成物总质量不变 元素种类不变 微观 原子种类不变 原子数目不变 原子质量不变 两个改变 宏观： 微观： 物质的种类改变 分子的种类改变 一个可能改变 分子的数目可能改变 运用质量守恒定律要注意以下几点 ⒈适用范围是化学反应，不能用来解释物理变化。 ⒉“守恒”是指质量守恒，并不是指体积等守恒。 ⒊“质量守恒”对反应前的物质而言，是指“参加反应”的物质质量的总和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。 练习一 物质发生化学反应前后，不发生变化的是（ ）： ①物质的质量总和；②物质的质量；③物质的种类；④物质的性质；⑤元素的种类；⑥原子的数目；⑦原子的种类；⑧物质的分子总数。 练习二 判断下列说法是否正确： ⒈ 燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。 ⒉ 3g碳在10g氧气中充分燃烧，生成13g二氧化碳。 练习三 植物的光合作用可表示为： 水 ＋ 二氧化碳 光能 叶绿素 淀粉 ＋ 氧气 产生的淀粉中一定含有的元素是（ ）。 二、化学方程式 本节重点：化学方程式配平 配平方法：最小公倍数法。 配平下列化学方程式： ⑴ P + O2 P2O5 ⑵ Fe + H2O 高温 Fe3O4 + H2 ⑶ C 2 H 2 + O2 点燃 CO 2 + H 2O ⑷ CH3OH + O2 点燃 CO 2 + H 2O 点燃 练习一 按要求各写一个化学方程式： ⒈有水生成的化合反应。 ⒉有白色固体生成的化合反应 ⒊有黑色固体生成的化合反应。 ⒋有刺激性气味的气体生成的化合反应。 ⒌有氢气生成的分解反应。 ⒍分解反应生成的三种物质中，其中有一种是氧气。 练习二 为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生装置，有以下几种制氧气的方法：①加热高锰酸钾；②电解水；③在常温下过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。 ⑴写出各反应的化学方程式； ⑵在潜水艇里制氧气最适宜的方法是（ ）。 根据刚才的练习请同学们思考： 在书写方程式时应该注意哪几个问题？ 指出下列化学方程式的错误 ⑵ KClO3 + MnO2 △ KCl + MnO2 + O2↑ 燃烧 MgO2 ⑶ 2P2O5 点燃 4P + 5O2 ⑷ H2 +CuO Cu ↓+ H2O ⑸ KClO3 KCl + O3 ↑ MnO2 △ ⑹ Al +O2 点燃 Al2 O3 ⑺ Fe + 6HCl FeCl3 + 3H2↑ ⑻ 4Fe + 3O2 点燃 2Fe2O3 ⑴ Mg + O2↑ 1.计算的依据是质量守恒定律 2.计算的步骤： ?(1)根据题意设未知量 ?(2)正确书写化学方程式 ?(3)写出有关物质的质量关系 ?(4)在有关物质的质量关系下面写出已知量、未知量 ?(5)列比例式，解出未知量 ?(6)写出简明答案 3.纯物质量代入方程，单位统一 ?纯度 = (纯净物质的质量/不纯物质的质量)×100% ?密度 = 质量/体积 三、有关化学方程式的计算 【例1】　加热a g氯酸钾和b g二氧化锰的混合物制氧气，到固体质量不再减少为止，得到c g氯化钾，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为( 　 ) ?A.(a+b)g　　　　　　B.(a+b-c)g ?C.(a-c)g D.(b-c)g 典型例题解析 C 【例2】　有A、B、C三种物质各1