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武汉二中2014－2015学年度下学期期末考试
高一化学试卷参考答案
一、选择题（1-12题每小题2分，计24分，13-20题每小题3分，计24分，共48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D A B D C D D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B A D C B C C A C C 二、非选择题
21．．1）:N??N: H2O2（2分）
（2）Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O===Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH－=== AlO2－＋2H2O3）N2H4＋2CuO2Cu＋N2＋2H2O
（4）N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
（5）2NaN3＋2H2O===3N2↑＋H2↑＋2NaOH0.1 mol（1分）
Ⅱ．1）x＋2、x＋8、x＋18、x＋32
（2）n＝m＋5、n＝m＋15、n＝m＋29
22．1）△H＝－285.8 kJ·mol－1CH4(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)ΔH＝－607.6 kJ·mol－1
（2）0.75（1分） C（1分）
（3）－116 kJ·mol－1
23．．1）KClO3与NaHSO3反应的离子方程式为：2ClO＋6 HSO3===6SO42－＋2Cl－＋6H＋，
溶液中c(H＋)增大，化学反应速率加快
（2）随反应的进行，反应物浓度减小，所以，反应速率下降
II．1）C
（2）0.1 mol/L（1分）
（3）0.4（1分）
4）0.6（1分）
24．1）溶液变红
（2）2Cl－－2e－===Cl2↑、Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋
（3）还原
（4）①0.2（1分）
②取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝
③通过控制电压，证实了产生Fe3＋的两种原因都成立；通过控制电压，验证了Fe2＋
先于Cl－放电
25．1）+Br2 +HBr（1分导气和冷凝回流（1分）；锥形瓶未与大气相通（1分）；导管插入AgNO3（或水）溶液中（1分）。
2）旋转分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴到铁粉上（1分）；托起软橡胶袋使铁粉落入溴和苯组成的混合液中（1分）。
3）Br2和苯的蒸气逸出，污染环境 （1分）
4）吸收反应中随HBr逸出的Br2和苯蒸气 （1分）；
CCl4由无色变成橙色（1分）。
5）装置B中反应器中左侧导管过短（或随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低）（1分）。
．（1）1:1
（2）3 1:3（1分）
II. （1）C4H4；(1分) （2）；；；(3分) （3）C20H36；(2分)
高一化学必修2复习知识点归纳
一、元素周期表
熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1、元素周期表的编排原则：
按照原子序数递增的顺序从左到右排列；
将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；
把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族
2、如何精确表示元素在周期表中的位置：
周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数
口诀：三短三长一不全；七主七副零八族
熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称
3、元素金属性和非金属性判断依据：
元素金属性强弱的判断依据：
单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；
元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱； 置换反应。
元素非金属性强弱的判断依据：
单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；
最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱； 置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
质量数==质子数+中子数：A == Z + N
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）
二、 元素周期律
1、影响原子半径大小的因素：电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）
核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）
核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向
2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）
负化合价数 = 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）
3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：
同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外
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