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高中学生研究性学习考查报告表 高中学生研究性学习考查报告表第一篇 《高中生研究性学习报告》 高中生研究性学习报告 课题：我们身边的水 摘要：本文是我们五位同学综合实践活动的成果，阐述了水的组成、性质，对我们生活中的水进行了分类和比较，在此基础上阐述了它们的各自用途。最后分析了长江流域和古运河流域镇江段水质污染状况及其原因，并初步提出治理构想。 关键词：水，身边的水，分类，用途，水质污染 水（H2O）是由氢、氧两种元素组成的无机物，在常温常压下为无色无味的透明液体。水是最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。水在生命演化中起到了重要的作用。 1水的性质 1.1物理性质 水在常温常压下为无色无味的透明液体。在20℃时，水的热导率为0.006 J/s?cm?K，冰的热导率为0.023 J/s?cm?K，在雪的密度为0.1×103 kg/m3时，雪的热导率为0.00029 J/s?cm?K。水的密度在3.98℃时最大，为1×103kg/m3，温度高于3.98℃时，水的密度随温度升高而减小 ，在0～3.98℃时，水不服从热胀冷缩的规律，密度随温度的升高而增加。水在0℃时，密度为0.99987×103 kg/m3，冰在0℃时，密度为0.9167×103 kg/m3。水是良好的溶剂，大部分无机化合物和少部分有机化合物可溶于水。 1.2化学性质 1.2.1水的热稳定性。水的热稳定性很强，水蒸气加热到2000K以上，也只有极少量分解为氢气和氧气，但水在通电的条件下会分解为氢气和氧气。 2H2O 2H2↑ + O2↑ 1.2.2水与金属反应。很多活泼的金属能与水反应，如钠、钾、铁等。 2Na + 2H2O = H2 ↑+ 2NaOH 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 1.2.3水与非金属反应。少部分非金属能与水反应，如氟气、氯气、碳等。 Cl2 +H2O HCl + HClO 1.2.4水与一些金属氧化物和非金属氧化物能与水反应。如氧化钠、氧化钙、二氧化碳、二氧化硫等。 Na2O + H2O = 2NaOH SO2 + H2O H2SO3