浙江省2016中考科学化学-计算题真题题库.doc

【温州2016】 第1题 时间(分钟) 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 产生气体质量(克) 0 1.80 3.00 3.60 3.96 3.96 3.96 在校园科技节上，为测出鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中钙元素的质量分数，某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10克置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯内加入足量的稀盐酸，每0.5分钟记录一次电子天平的示数，据此计算出产生气体的质量，具体数据如右表。（反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑）? （1）若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的CO2，根据实验结果计算出该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。（假定鸡蛋壳中其它成分不含钙元素，写出具体计算过程）?（2）下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大？?。（可多选）?A.盐酸溶质质量分数过大 B.鸡蛋壳未晾干 C.鸡蛋壳中含有碳酸镁 D.鸡蛋壳未充分研碎? 用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”（主要成分为FeCl2），工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁，同时产生的氯化氢可回收使用，主要反应原理为：4FeCl2+O2+4H2O=====(高温)2Fe2O3+8HCl。某化工厂有5吨“酸洗废液”，经测定其中FeCl2的质量为25.4%。计算：?（1）这些“酸洗废液”中含FeCl2的质量为?吨。?（2）这些“酸洗废液”在高温氧化的反应中，最多可以得到多少吨氯化氢气体？（写出计算过程和结果） 【宁波2016】 第3题 活性碳酸钙（CaC03)和炭黑（C)常用作橡胶的填充料，用来改良橡胶性能。在不同的橡胶制品中，对活性碳酸钙和炭黑的投料比有不同的要求。现有一份由活性碳酸钙和炭黑组成的橡胶填充料样品，为测定其中活性碳酸钙的含量，小科用下图所示的实验装置进行实验。实验步骤如下： 按图连接装置并检查装置的气密性； 取样品4.0g，置于甲中的硬质玻璃管内，乙中加入足量的氢氧化钠溶液； 通入干燥的氧气一段时间后，电子秤的示数稳定在150.0g; 继续保持氧气通入，点燃酒精喷灯，加强热； 充分反应后（C被完全氧化，CaC03被完全分解），最终电子秤的示数稳定在152.2g; 实验结束后，根据实验所得的数据进行计算。 请回答下列问题： 实验中所用的氧气可以在实验室中利用?分解得到。 步骤③中先通入干燥的氧气一段时间的目的是?。 计算样品中活性CaC03的质量分数(结果精确到0.1%)。 食盐是我们必不可少的调味品。现在市场上有一种健康平衡盐，适量食用可维持人体Na+、K+等重要离子的平衡。右图是某品牌平衡盐的部分说明。请回答：?（1）在物质分类上，氯化钠和氯化钾都属于?（选填“酸”、“碱”或“盐”）。?（2）中国营养学会推荐成人每天摄入K的质量在2000—4000毫克之间。若一个人每天需要摄入K的质量是2000?毫克，其中10%来自该平衡盐，以该平衡盐每100克所含K18克计，他每天需要摄入该平衡盐克(精确到0.1克)。? 某Na2CO3样品中混有一定量的Na2SO4，小明想测定样品中Na2CO3的质量分数。取该样品20克放入烧杯，加入100克水使样品全部溶解；再向烧杯中加稀硫酸，当滴加的稀核酸质量为50克进，恰好完全反应，称得烧杯中溶液的质量是165.6克。?请通过计算回答：?（1）滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。?（2）该样品中Na2CO3的质量分数。?某兴趣小组为了研究露置于空气中的纯净生石灰( CaO)变质情况，进行了如下实验：?①称取生石灰25克，将其露置于空气中。?②一段时间后，称量发现质量增加了4克。?③将变质的“生石灰”溶于足量的稀盐酸，产生的气体全部通过足量的浓硫酸后，再通入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后称得氢氧化钠溶液的质量增加2.2克。?回答下列问题。?(l)变质的“生石灰”与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为 _______克。?(2)组成变质的“生石灰”各成分质量为多少？?(3)生石灰露置于空气中质量增加的原因是 ______，故实验室中的生石灰应_________保存。?实验室购买了一批双氧水（H2O2）溶液，某兴趣小组的同学要测定其质量分数，他们设计了如图所示的装置，其实验的操作步骤如下：?①组装仪器，并检查气密性；?②在A、B、C三个仪器中装入药品，其中双氧水溶液质量为50g;?③用电子称称量出整套装置的总质量为498.6g；?④关闭a处止水夹，打开A仪器的阀门，向锥形瓶中加入全部的双氧水溶液，随即关闭A仪器的阀门；?⑤充分反应后，打开A处止水夹，向装置中持续缓慢地鼓入X气体。?⑥第二次称量整套装置的质量为497g；?（1）本实验采用的装置中，A仪器的名称是?。 （2）为尽可能减少测