2022年中考化学真题分类训练：计算题及答案.docx

计算题 1.（2022广西百色）2022年北京冬奥会使用了绿色节能的二氧化碳跨临界直冷制冰技术得到了国际奥委会的赞誉。请回答下列问题： （1）二氧化碳分子中碳、氧的原子个数比为__________。 （2）二氧化碳的相对分子质量是__________。 2.（2022安徽）某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6g镁条进行燃烧实验（如下图）。 （1）计算：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量（写出计算过程）。 （2）该同学称得反应后固体的质量小于0.6g，原因可能是______。 3.（2022福建）氢能清洁性备受关注，但电解法制氢也会因消耗电能而相当于有碳排放。 （1）甲烷燃烧的化学方程式为。计算64gCH4完全燃烧生成CO2的质量____。 （2）理论上，64gCH4与耗电1kW·h制得的H2燃烧放出的能量相当。某省电解制氢每耗电1kW·h相当于排放500gCO2，若该省使用电解法制得的H2替代甲烷作燃料，_______(填“有利于”或“不利于”)减少碳排放。 4.（2022广西百色）向100gCuSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量之间的关系如下图所示，请依据图中信息回答下列问题： （1）该反应生成的沉淀的质量为__________g； （2）求CuSO4溶液中溶质的质量分数(根据化学方程式计算)。 5.（2022广西北部湾）往盛有4.0g久置的铝片的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题并计算： （1）充分反应后，产生氢气的质量是______。 （2）刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是______。 （3）该铝片中铝的质量分数（写出计算过程）。 6.(2022广西贺州)实验室有一包铁粉和铜粉的混合物，现取该混合物10g于烧杯中，进行如下实验。请根据图中实验过程及数据进行计算。 （1）混合物中铁粉的质量为______。 （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 7.（2022甘肃武威）铝碳酸镁咀嚼片（主要成分是AlMg（OH）3CO3）可治疗胃酸过多症，反应原理可用化学方程式表示为。某化学兴趣小组使用下图所示装置，对该咀嚼片中的铝碳酸镁含量进行测定。先取足量稀盐酸于烧杯中，再向其中加入20片铝碳酸镁咀嚼片，开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中、已知AlMg（OH）3CO3的相对分子质量为162。请计算： 时间（s） 0 10 20 30 40 50 60 70 读数（g） 198.4 197.8 197.4 196.0 195.8 195.7 195.7 195.7 （1）生成二氧化碳______g。 （2）每片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为多少（计算结果保留到0.1g）？ 8.（2022海南）硅及其重要化合物在现代高新技术领域应用广泛。 （1）金刚砂(SiC)用作航天器涂层，生产原理：。补齐上述化学方程式：_____ （2）高纯度焦炭与石英砂(SiO2)反应可制得硅：。现有120kg的SiO2，理论上可生产硅的质量为多少？ 9.(2022贵州省黔东南)石灰石是生产水泥、玻璃等建筑材料的重要原料。我州石灰石资源丰富，某课外兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，判断是否有开采使用价值，决定称取该地石灰石样品4.0g于烧杯中，将50%稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后(杂质不溶于水且不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下。 加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10 10 剩余固体质量/g X 2.0 1.0 0.4 0.4 请完成下列问题： （1）表中X的值____________。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是_____________。 （3）所用稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 10.(2022贵州铜仁)漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca（ClO）2，可由Cl2与石灰乳反应制得。某化学兴趣小组用足量浓盐酸与50.0g含MnO2的软锰矿（杂质既不参与反应，也不溶于水）制各Cl2，反应结束后将反应容器中的混合物过滤、洗涤、干燥，称量得残渣6.5g。 已知：。请回答： （1）Ca（ClO）2中Cl元素的化合价为______，Ca、Cl、O元素的质量比为______。 （2）求生成Cl2的质量（写出具体步骤）。 11.(2022贵州铜仁)某同学在探究酸碱盐反应实验时，向 CuSO4和H2SO4混合液中逐渐加入10%的NaOH溶液，所得溶液质量与所加NaOH 溶液的关系如图所示，请根据要求回答下列问题： （1）M点的溶质为______。 （2）原混合溶液中含H2SO4的质量为______g。 （3）ab 段溶液质量上升变缓的原因是______。 12.（2022广东）铁铜双金属粉末可用于生产机械