《溶液的导电性与酸碱盐的组成》教案.docx
《溶液的导电性与酸碱盐的组成》教案
教学目标：
了解溶液的导电性，能判断并解释溶液是否具有导电性
知道酸、碱、盐的组成特点，能区分常见的酸、碱、盐
了解溶液的组成与其化学性质的关系教学重点：
酸、碱、盐的组成教学难点：
酸、碱、盐的组成教学流程：
环节要点
教师活动
学生活动
教学环节一：课堂引入
【问题引入】在电解水的实验中，在水中加入少量的氢氧化钠或硫酸钠的目的是什么？
【提出问题】溶液都能导电吗？
回顾、回答
思考
教学环节二：溶液的导电性
【实验】试验硝酸钾溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、蔗糖溶液和蒸馏水的导电性。
【解释】以硝酸钾溶液、蔗糖溶液为例解释溶液能否导电的原因
【归纳】溶液导电性与溶液组成的关系
记录实验现象分析、思考
归纳结论
教学环节三：酸碱盐的组成
【分析】别讲解划分酸的依据及其组成特点利用教材P114酸碱盐溶解性举例常见的酸
【分析】讲解划分碱的依据及其碱的组成特点利用教材P114酸碱盐溶解性举例常见的碱
【分析】讲解划分碱的依据及其盐的组成特点
利用教材P114酸碱盐溶解性举例常见的盐
聆听、思考
教学环节四：练习与思考
【讲解堂练1】溶液导电性的判断
【讲解堂练2】酸、碱、盐的区分
【讲解思考题】盐酸、稀硫酸为什么具有相似的化学性质？分析溶液的性质与其组成的关系。
思考、作答
【讲解堂练3】物质性质与组成的关系
教学环节五：
课堂小结
总结本节课所学知识
梳理
详细讲稿：
同学们好！我是来自广州市培正中学的纪权旭老师。
今天，我们学习的内容是九年级化学第十单元课题一第一课时：溶液的导电性与酸碱盐的组成。
这节课，我们的学习目标：
了解溶液的导电性，能判断并解释溶液是否具有导电性
知道酸、碱、盐的组成特点，能区分常见的酸、碱、盐
了解溶液的组成与其化学性质的关系
教学环节一 课堂引入
上学期我们在做过电解水的实验，做这个实验我们往往会向水里加入少量的氢氧化钠、硫酸钠，目的是什么呢？
加入氢氧化钠和硫酸钠可以形成溶液，能增强水的导电性。溶液都能导电吗？下面，我们来做一个探究实验
教学环节二 溶液的导电性
分别试验硝酸钾溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、蔗糖溶液和蒸馏水的导电性，请大家观察现象。
通过实验我们发现，将硝酸钾溶液、氢氧化钠溶液、盐酸接入电路时灯泡发光，说明它们是能够导电的。而蔗糖溶液和蒸馏水接入电路灯泡不亮，他们是不导电的。因此，我们可以得出这样一个结论：有些溶液能够导电，有些溶液不能导电。能够导电的溶液是靠什么在导电的呢？要解答这个问题，
我们先来了解金属导体是靠什么导电的。
金属是由原子构成，原子由原子核和核外电子构成。在金属原子的核外，有能自由移动的电子。当我们把金属接入电路，在电场的作用下，这些电子就能定向移动，从而形成电流，金属就能够导电了。金属能导电，就是因为金属中有能自由移动
的电子。
我们常说，物质的性质是由他的组成、结构决定的。金属能导电，就是因为它的内部含有自由移动的电子。物质要能导电，就需要有能自由移动的电荷。这种电荷，在金属中就是带负电的电子。那能导电的溶液中，自由移动的电荷是什么呢？
我们以能导电的硝酸钾溶液为例，从微观角度进行分析：硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成。我们把硝酸钾加入水里，钾离子、硝酸根离子就会在水分子的作用分散到溶剂中，此时溶液就存在自由移动的离子。当我们将它接入到电路，在电场的作用下，带负电荷的阴离子往一个方向移动，带正电荷的阳离子往另一个方向运动，阴阳离子的定向移动就形成了电流。
因此，有自由移动的离子的溶液，溶液能导电。
反观蔗糖溶液是不导电的，又是为什么？
蔗糖和水都是由分子构成，分子又是由原子构成，它们对外都是不显电性的。我们把蔗糖加入水里，蔗糖分子在水分子的作用下均匀分散到水中。溶液是没有自由移动的电子的，因此溶液是不导电的。
通过前面正、反两个例子的分析，我们知道：溶液是否有导电性，与其溶质的存在形式密切相关。在溶液中，溶质是以分子或离子的形式分散于溶液里。如果溶质以分子形式存在，溶液就不能导电，比如蔗糖溶液、酒精溶液。如果溶质以离子的形式存在，溶液就能导电，比如盐酸、硝酸钾溶液。因此，
溶液是否有导电性是由它的组成决定的。
能导电的溶液，溶质是以离子形式存在的，离子的种类非常多。化学上，我们会根据离子的种类特点，将这些溶质分为三类：酸、碱、盐。具体如何划分呢？
教学环节三酸碱盐的组成
我们把溶液中阳离子都是氢离子的称为酸溶液，此时溶液中的溶质就是酸。请大家翻到教材P114看“酸碱盐的溶解性表”。这表格里面有哪些酸呢？酸溶液都含有氢离子，那么在氢离子的这一橫行对应的物质就是酸。当阴离子是硝酸根时对应的酸是硝酸，氯离子对应的是盐酸，硫酸根离子对应的是硫酸，
碳酸根对应的是碳酸。这些酸溶液都能