电解质溶液中微粒浓度关系(含新题集及解析).doc

[题型专练] 1．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 (　　) A．Na2S溶液：c(Na＋)c(HS－)c(OH－)c(H2S) B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2Oeq \o\al(－,4))＋2c(H2C2O4) C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq \o\al(2－,3))＋c(OH－) D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－ 解析　A项，由于S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－、H2OH＋＋OH－，故离子浓度关系应为c(Na＋)c(OH－)c(HS－)c(H2S)，错误；B项，符合电解质溶液中质子守恒关系，正确；C项，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq \o\al(－,3))＋2c(COeq \o\al(2－,3))＋c(OH－)，错误；D项，根据物料守恒，离子浓度的关系应为c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋eq \f(1,2)c(Cl－)，错误。 答案　B 2．已知相同温度下电离常数K(HF)＞K(HCN)，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正确的是 (　　) A．c(OH－)＞c(HF)＞c(HCN)＞c(H＋) B．c(OH－)＞c(CN－)＞c(F－)＞c(H＋) C．c(OH－)＞c(F－)＞c(CN－)＞c(H＋) D．c(F－)＞c(OH－)＞c(HCN)＞c(HF) 解析　根据越弱越水解可得c(F－)＞c(CN－)，c(HCN)＞c(HF)；根据水解程度较小可得：c(F－)远大于c(OH－)和c(HF)，c(CN－)远大于c(OH－)和c(HCN)。由此即可判断只有D正确。 答案　D 3．常温下，下列有关溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系的判断不正确的是 (　　) A．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH7 B．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH＝7，则反应后的混合溶液中：2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋ C．将0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH大于7，则反应后的混合溶液中：2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HA)－c(A D．某物质的溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol·L－1，若a7，则该溶液的pH一定为14－a 解析　选项A，醋酸没有完全电离，c(CH3COOH)c(NaOH)，醋酸远远过量，所得溶液显酸性，A错误。选项B，根据电荷守恒判断是正确的。选项C，由电荷守恒得：c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，由物料守恒得：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，两式结合可得2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HA)－c(A－)。选项D中说明水的电离被抑制，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，因此溶液的pH等于a 答案　AD 4．下列5种混合溶液，分别由0.1 mol·L－1的两种溶液等体积混合而成：①CH3COONa与NaHSO4，②CH3COONa与NaOH，③CH3COONa与NaCl，④CH3COONa与NaHCO3，⑤CH3COONa与NaHSO3。下列各项排序正确的是 (　　) A．pH：②＞④＞⑤＞③＞① B．c(CH3COOH)：①＞③＞⑤＞④＞② C．c(CH3COO－)：②＞③＞④＞⑤＞① D.eq \f(c?CH3COOH?,c?CH3COO－?)：①＞⑤＞③＞④＞② 解析　A项中pH的大小关系为②＞④＞③＞⑤＞①；B项中c(CH3COOH)的大小关系为①＞⑤＞③＞④＞②；C项中c(CH3COO－)的大小关系 为②＞④＞③＞⑤＞①；D项中eq \f(c?CH3COOH?,c?CH3COO－?)的大小关系为①＞⑤＞③＞④＞②，故正确。 答案　D 5．常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液中逐滴加入 0.1 mol·L－1KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．KHC2O4溶液呈弱碱性 B．B点时：c(K＋)c(HC2Oeq \o\al(－,4))c(H＋)c(OH－) C．C点时：c(HC2Oeq \o\al(－,4))＋c(C2Oeq \o\al(2－,4))＋c(H2C2O4)c(K＋)c(HC2Oeq \o\al(－,4))＋2c(C2Oeq \o\al(2－,4))＋c(H2C2O4) D．D点时：c(H＋