电解质溶液中微粒关系及图像-2024年高考化学复习.pdf

2025年高考二轮总复习学案化学板块1 专题8 微专题1　可溶性电解质溶液微粒变化图像分析练习.doc 选择题专项突破分级训练可溶性电解质溶液微粒变化图像分析【强基练】 1.(2024·河北秦皇岛部分示范性高中二模)25℃，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，pH、粒子的分布分数δ[如δ(A2－)＝eq\f(n(A2－),n(A2－)＋n(HA－)＋n(H2A))]与eq\f(n(NaOH),n(H2A))的关系如图所示。下列说法正确的是() A．Ⅱ线表示的δ(A2－)变化曲线 B.eq\f(n(NaOH),n(H2A))＝1时，c(Na＋)c(HA－)c(H2A)c(A2－) C.eq\f(n(NaOH),n(H2A))＝1.5时，3(Na＋)＝2[c(HA－)＋c(H2

2025-03-30 约1.35万字 17页立即下载

2014届高考化学三轮专题复习题题型十四电解质溶液中微粒浓度的关系(含答案解析).doc 题型十四 电解质溶液中微粒浓度的关系通关演练 (建议完成时间：20分钟) 室温时将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的CH溶液相混合下列关于该混合溶液(　　)。若pH7则一定是＝ B．在任何情况下都是(Na＋)＋(H＋)＝(CH3COO－)＋(OH－) 当pH＝7时若＝则一定是若＝＝则(CH3COO－)＋(CH3COOH)===c(Na＋) 解析　A项时可以是＝也可以是错误；B项符合电荷守恒正确；C项当pH＝7时醋酸一定过量正确；D项符合物料守恒正确。答案　A (2013·杭州质检)常温下在10 mL 0.1 mol·L－10.1 mol·L－1溶液溶液的pH逐渐降低此时溶液中含碳微

2017-03-26 约3.16千字 6页立即下载

高考化学复习年考点电解质溶液.docx 精品试卷高中化学学习材料〔灿假设寒星**整理制作〕温馨提示：此题库为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调整适宜的观看比例，点击右上角的关闭按钮可返回名目。考点8电解质溶液一、选择题 1.(2025·课标全国卷·11)温度T时水的离子积常数为K ,该温度下,将 W 浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( ) A.a=b 混合溶液的pH=7 KW混合溶液中,c(H+)= mol·L K W 混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-) 【解题指南】解答此

2025-02-06 约1.47万字 25页立即下载

2025年高考化学一轮复习备考核心题型10《电解质溶液中的图像问题》课件.pptx 电解质溶液图像分析;高考怎么考;考查的核心素养有（1）变化观念与平衡思想：能从质量守恒，并运用动态平衡的观点看待和分析化学变化；形成化学变化是有条件的观念，认识反应条件对化学反应速率和化学平衡的影响；能运用化学计量单位定量分析化学变化及其伴随发生的能量转化。（2）证据推理与模型认知：建立观点、结论和证据之间的逻辑关系。知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。（3）科学探究与创新意识：能根据教材中给出的问题设计简单的实验方案，完成实验操作，观察物质及其变化的现象，客观地进行记录，对实验现象作出解

2025-04-26 约1.87千字 27页立即下载

高考化学一轮复习考向6电解质溶液的图像分析——对数曲线（附答案解析）（全国通用）.pdf 电解质溶液的图像分析—— 对数曲线 - 1 1. (2020 ・新高考山东卷)25 ℃时，某混合溶液中 c(CH COOH)+ c(CH COO )= 0 . 1 mo

2023-04-24 约6.01万字 16页立即下载

高考化学 微专题七 电解质溶液图像题说课稿（含解析）.docx 高考化学微专题七电解质溶液图像题说课稿（含解析）授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间教学内容分析 1.本节课的主要教学内容：本节课主要围绕高考化学微专题七——电解质溶液图像题展开，涵盖电解质溶液的酸碱性、电离平衡、溶解平衡等内容。 2.教学内容与学生已有知识的联系：本节课内容与课本中“电解质溶液”章节紧密相关，学生在学习本节课前已掌握了电解质溶液的基本概念、电离平衡常数、溶解度积等知识。通过本节课的学习，学生能够将已有知识应用于解决图像题，提高解题能力。核心素养目标本节课旨在培养学生以下核心素养：首先，提升学生的化学实验与探究能力，通过观察电解质溶液的图像，引导学

2025-02-20 约3.91千字 5页立即下载

化学总复习电解质溶液.doc 化学总复习——电解质溶液 ? ? ? ? 知识点： 1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。2、理解离子反应的概念。3、理解电解质的电离平衡概念。4、了解水的电离、溶液pH等概念。5、了解强酸强碱中和滴定的原理。6、理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。考点1．电解质的电离? ? ? （1）电解质和非电解质??电解质概念：? 在中或能够电离出离子的化合物 ? ? ?非电解质概念：?在和不能电离出离子的化合物结构特点： ? ? ?离子化合物或强极性共价分子 ? ? ?非极性分子或弱极性分

2017-03-25 约字 6页立即下载

2017年高考化学二轮复习热考小题专攻练（十二）电解质溶液中离子浓度关系.doc 热考小题专攻练(十二) 电解质溶液中离子浓度关系 (满分42分,建议用时15分钟)　小题快速练,练就速度和准度,占领高考制胜点! 可能用到的相对原子质量:H-1　B-11　C-12 N-14　O-16　Na-23　Mg-24　Al-27 1.25℃时,向25 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液,混合溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化如图所示。下列有关叙述错误的是 (　　) A.HC2的电离程度大于其水解程度 B.B点时溶液中含有NaHC2O4和Na2C2O4 C.A点时,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)+2c(C

2017-03-07 约5.04千字 6页立即下载

高考化学大二轮总复习专题九电解质溶液讲练.doc 专题九 电解质溶液 [考纲要求]　1.理解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.理解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.理解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。4.了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。5.理解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能运用溶度积常数(Ksp)进行简单计算。考点一　溶液的酸碱性及pH 1．一个基本不变相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。 2．两个判断标准 (1)任何温度

2017-04-17 约4.59万字 50页立即下载

高考化学二轮复习专题突破 电解质溶液教案 .pdf 专题九电解质溶液 【考纲要求】 1.了解强弱电解质的概念及在水溶液中的电离、导电性和弱电解质的电离平衡。 2.了解水的电离、离子积常数，了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。 3.掌握酸碱中和滴定的原理及操作方法。 4.了解盐类水解的原理及影响的主要因素和盐类水解的应用，会比较离子浓度大小。 5.了解难溶电解质的溶解平衡，了解应用及沉淀转化的实质。【考情分析】本专题的考查点主要集中在物质在水溶液中的行为，包括弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、沉淀的溶解平衡三大平衡体系，侧重于对平衡、平衡影响因素以及平衡移动后结果的分析等的考查。其中盐类水解的应用、对图像的分析、溶液中微粒浓度大小

2024-12-06 约3.06万字 12页立即下载

2017-06-27 约1.1千字 64页立即下载

2012高考化学2轮复习课件电解质溶液2.ppt 专题7　电解质溶液;;二、盐类的水解;;;(3)水的离子积常数表达式KW＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－不一定是水电离出来的。c(H＋)和c(OH－)均指溶液中的总浓度。任何水溶液中都存在这一关系，因此，在酸溶液中酸本身电离出来的H＋会抑制水的电离，而在碱溶液中，碱本身电离出来的OH－也会抑制水的电离。而在含有弱酸根离子或弱碱阳离子的溶液中水的电离会受到促进，因为弱酸根离子或弱碱阳离子分别结合水电离出来的H＋和OH－生成弱酸或弱碱。;;;;;;;变式题;;?　探究点二　溶液中的三个平衡——电离平衡、水解平衡以及沉淀溶解平衡;;;;;;;变式题;;;变式题;;?　探究点三　溶液中的三个守

2017-05-06 约小于1千字 38页立即下载

2008高考化学专题复习 电解质溶液考点解析.doc 2008高考化学专题复习 电解质溶液考点解析沉淀溶解平衡的应用 1、沉淀的溶解溶解沉淀的方法：(1)加入足量的水(2)使沉淀转化为气体(3)使沉淀转化为弱电解质 2、沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题，其基本依据主要有 ①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 ②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 ③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。 ④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。 1、某溶液中含有1.0 mol·L-1的Ni2＋和0.1mol·L-1的Fe3＋，当逐滴加入NaOH溶液(忽略溶液体积的改变)，问： (1)哪种离子先沉淀

2016-12-28 约3.87千字 8页立即下载

2025届新高考化学冲刺复习+电解质溶液.pptx 2025届新高考化学冲刺复习 电解质溶液分类突破之知识重构分类突破之题型解码分类突破之真题改编分类突破之新题快递分类突破之原创好题专题八电解质溶液分类突破之知识重构 电解质溶液中的三大平衡1.三大平衡分析判断三大平衡电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡研究对象弱电解质（包括弱酸、弱碱、水、多元弱酸的酸式酸根）盐溶液（包括强酸弱碱盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐）难溶电解质（如难溶的酸、碱、盐等）示例平衡常数三大平衡电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡影响因素升高温度促进电离，离子浓度增大，增大促进水解

2025-04-04 约3.44千字 125页立即下载

高考化学大二轮总复习专题九电解质溶液选读.ppt 答案　C 10.已知某温度下，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10－12。下列叙述正确的是(　　) A.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大 B.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小 C.向0.000 8 mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 mol· L－1的AgNO3溶液，则CrO 完全沉淀 D.将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀 D 11.如图所示，有T1、T2不同温

2017-02-24 约1.47万字 171页立即下载