2016届九年级化学教学课件第8单元《金属和金属材料》课题2《金属的化学性质》.ppt

分析：要解决这个问题，我们首先回忆一下我们在学习第五单元时曾经做过的实验——铁钉和硫酸铜溶液的反应，反应后在铁钉的表面形成紫红的铜单质。 过渡：我们可以用铁和铜的化合物反应制得铜，说明活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它们的化合物的溶液中提取出来。 提问：其他金属是否有这样类似的反应呢？ 师：下面，我们通过此结论来探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序。 【实验探究】 1．把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察有什么现象发生。 2．把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察有什么现象发生。 3．把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察有什么现象发生。 师：请大家根据以上实验现象，填写下表： 实验 现象 反应的化学方程式 铝丝浸入硫酸铜溶液中 溶液蓝色变浅，铝丝上附着一层红色固体 2Al＋3CuSO4=== Al2(SO4)3＋3Cu 铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝上附有白色固体，溶液由无色变为蓝色 Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag 铜丝浸入硫酸铝溶液中 无明显现象 不反应 [注：表中内容由学生填写] 师：通过以上三个实验，你可分别得出什么结论？能否据此得出铝、铜、银的金属活动性顺序？ 生：实验1说明铝的活动性强于铜。 实验2说明铜的活动性强于银。 实验3说明铜的活动性弱于铝。 综合以上结论，可知铜、铝、银三种金属的活动性顺序为：铝铜银。 师：经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行分析和归纳，总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序： [板书]金属活动性顺序 师：金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据。 金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据： [投影]1.在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2．在金属活动性顺序表里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3．在金属活动性顺序表里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 师：下面是我们本节课探究时所发生的一些化学反应。 [投影]Mg＋2HCl===MgCl2 ＋H2↑ Zn十H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2↑ 2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag 师：学完本课题后，你们能否想出另外的办法来鉴别黄铜与黄金？ 生：可用稀盐酸来鉴别黄铜与黄金。因黄铜中含有锌，遇盐酸会有气体生成，而黄金则不与盐酸反应。 师：铁在常温下几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中却易和空气中的氧气反应而生锈。现有洁净无锈的铁钉、试管、稀硫酸(或醋酸，亦可用食醋代替)、食盐水、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。试设计实验比较铁钉在不同环境中的锈蚀速度，以供我们在后面课题的学习中进行交流。 三、课堂小结 通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性各不相同，根据金属与酸或金属与另一种金属化合物的反应，可判断出金属活动性的相对强弱。 在对这次课堂教学的设计和实施过程中，我认为新课程标准下的初中化学课堂教学目标，已经不仅仅是传授必要的基本知识和技能，更重要的是要通过有效的教学手段，培养学生的科学素养，促进其提高。因此，教师在观念上必须真正转变，找准自己在教学过程中的角色；在教学设计上，要切实以“学生发展”为本，利用一切条件创设情景，让学生主动参与到学习过程中，通过师生互动、生生互动，不断建构和丰富自己的知识。最终达到使教师的专业水平和学生的学习方法共同发展的双赢效果。 课题2　金属的化学性质 第1课时　金属的化学性质 知识与技能 1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应现象。 2．初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应；能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 过程与方法 1．认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 2．课堂中，教师组织、引导和点拨学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质。 3．初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。 4．初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 情感、态度与价值观 1．通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。 2．培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。 3．了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。 4．在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。 重点 探究常见金属的化学性质。 难点 初步运用金属的化学性质，掌