化学：3.3.《盐类的水解》课件(新人教版选修4).ppt

1、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是 _________________ ①H2SO4 ② NH3·H2O ③ NaOH ④NH4Cl ⑤NaCl ⑥CH3COONa ⑦ HCl ⑧ CH3COOH ⑨Ba(OH)2 2、将10 mL0.2 mol/L氨水和10 mL0.1 mol/L盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( ) A. c (Cl-) + c (OH-) = c(NH4+) + c (H+) B. c (Cl-) c(NH4+) c (H+) c (OH-) C. c(NH4+) c (Cl--) c (OH-) c (H+) D. c (Cl-) c (H+) c (NH4+) c (OH-) AC ⑨③②⑥⑤④⑧⑦① 练习： 汽车门锁解码器 / 汽车门锁解码器 闽痋耶 第三节　盐类的水解 酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液显什么性？ 碳酸钠是盐，俗名叫纯碱，明明是盐为何要叫“碱”？ 盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl 酸碱性 盐类型 盐溶液 Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4 FeCl3 酸碱性 盐类型 中性 碱性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 酸性 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸弱碱盐 某些盐溶液的酸碱性及盐的类型 一、探究盐溶液的酸碱性 盐溶液酸碱性与盐类型的关系 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 溶液的酸碱性 中　性 酸　性 碱　性 ⒈盐溶液不都显中性，有的显酸性，有的显碱性 ⒉盐溶液的酸碱性与盐的类型有关：“谁强显谁性”，“两强显中性”。 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 盐在水中完全电离为离子，但不产生H＋和OH－，不能使溶液显酸碱性； 纯水会微弱电离产生H+ 和OH-，但c(H+) ＝c(OH-) ，显中性； 盐溶液显酸（碱）性，说明溶液中c(H+) ≠c(OH-)； 是什么原因使得溶液中c(H+) ≠c(OH-)？ 可能是盐与水之间发生了某种反应。 对三类不同盐溶液中存在的各种粒子进行比较、分析、从中找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因 c(H+) 和c(OH-)相对大小 溶液中的粒子 有无弱电解质生成 相关化学方程式 NaCl 溶液 NH4Cl 溶液 CH3COONa溶液 c(H+) =c(OH-) c(H+) c(OH-) c(H+) c(OH-) Na＋ Cl- H+ OH- H2O NH4＋ Cl- H+ OH- H2O NH3·H2O Na＋ CH3COO- OH - H+ H2O CH3COOH 无 有NH3·H2O 有CH3COOH 见后 见后 无 NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl NH4Cl NH4+ + Cl- H2O OH- + H+ + NH3·H2O NH4+ +H2O NH3·H2O + H+ 溶液中c(H+)c(OH-）,显酸性。本质是弱碱阳离子与水电离出的OH-作用生成弱电解质。 H2O OH- H+ + + CH3COOH CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 溶液中c(H+)c(OH-）,显碱性。 本质是弱酸阴离子与水电离出的H＋作用生成弱电解质。 CH3COONa CH3COO- + Na+ NaCl Na+ + Cl- H2O H+ + OH- 强酸强碱盐电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的H+ 或 OH-生成弱电解质，也就是说强酸强碱盐不跟水反应（即不水解），溶液中c(H+)=c(OH-），显中性。 “有弱就水解，无弱不水解” ⒈盐类水解定义： 　　盐电离产生的离子与水电离产生的H＋或OH－生成弱电解质— 弱碱或弱酸的反应叫做盐类的水解。 ⒉盐类水解的本质： 　　盐的离子破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H+) ≠c(OH-)。 ⒊盐类水解的特点： 　　水解是微弱的、可逆的。存在着水解平衡。 三、影响盐类水解的主要因素 ⒈盐的组成： “越弱越水解” 　盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质（弱酸或弱碱），生成弱电解质的倾向越大（生成的弱电解质越难电离），对水电离平衡的影响越大，也就是水解程度越大。 例：酸性：乙酸＞碳酸＞碳酸氢根离子 　水解程度：乙酸钠＜碳酸氢钠＜碳酸钠 　　即pH : CH3COONaNaHCO3Na2CO3 三、影响盐类水解