b高中常见的原电池(化学电源)电极反应式的书写训练[精].doc

高中常见的原电池电极反应式的书写一次电池 1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4） 负极： 正极： 总反应方程式（离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+ 2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性) 负极： 正极：离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液 中性或碱性) 负极： 正极：化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程) 5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物) 负极： 正极：6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、 电解液KOH 、MnO2的糊状物） 负极：正极：化学方程式 Zn +MnO2 +H2O == Zn + Mn(OH)2 7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH ) 负极 ：正极 ：化学方程式 Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag 8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水） 负极 ：正极 ：总反应式为： 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3 （铂网增大与氧气的接触面） 9、镁---铝电池 （负极--Al、正极--Mg 电解液KOH） 负极(Al)：正极(Mg）：化学方程式： 2Al + 2OH– + H2O ＝ 2Al（OH）4〕—+ 3H2 二次电池（又叫蓄电池或充电电池） 1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液— 浓硫酸） 放电时 负极： 正极： 充电时 阴极： 阳极： 总化学方程式 Pb＋PbO2 + 2H2SO42PbSO4+2H2O 4、镍--镉电池（负极--Cd 、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液） 放电时 负极：Ni(OH)2+Cd(OH)2 正极： 充电时 阴极： 阳极：总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 LiC6、LiCoO2、LiCoO2中Li被氧化， Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中，以LiC6表示） 放电时 负极: LiC6 – xe- ＝ Li(1-x)C6 + x Li+ (氧化反应) 正CoO2 + xe- + x Li+ == LiCoO2 (还原反应) 阴极： Li(1-x)C6 + x Li+ + xe- ＝LiC6 (还原反应) LiCoO2 – xe- ＝ Li(1-x)CoO2 + x Li+ (氧化反应) 总反应方程式 CoO2 + LiC6 LiCoO2 + Li(1-x)C6 燃料电池 一、氢氧燃料电池 氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨 做电极材料，负极通入H2，正极通入 O2，总反应 为：2H2 + O2 === 2H2O 电极反应特别要注意电 解质，有下列三种情况： 1、电解质是KOH溶液（碱性电解质） 负极：正极：总反应方程式 ?2H2 + O2 === 2H2O 2、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质） 负极：正极： 总反应方程式? 2H2 + O2 === 2H2O 3、电解质是NaCl溶液（中性电解质） ? ?? 负极：正极：总反应方程式? 2H2 + O2 === 2H2O 说明1、碱性溶液反应物、生成物中均无H+ 2、.水溶液中不能出现O2- 3、中性溶液反应物中无H+ 和OH-— 4、酸性溶液反应物、生成物中均无OH- 二、甲醇燃料电池? 1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液） ? 正极：? 负极： 总反应方程式 2CH3OH + 3O2 + 4KOH === 2K2CO3 + 6H2O ?2. 酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液） 正极：负极： 总反应式 2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O (氧化反应) 三、CO燃料电池 （总反应方程式均为： 2CO ＋ O2 ＝ 2CO2） 1、熔融盐（铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气， 空气与CO2的混合气为正极助燃气） 正极： 负极： 2、酸性电解质（铂为两极、电