【2017年整理】《硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素》同步检测.doc
文本预览下载声明
高考学习网-中国最大高考学习网站G | 我们负责传递知识!
1.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是( )
A.盐酸的浓度 B.铝条的表面积
C.溶液的温度 D.加少量Na2SO4固体
解析:选D。本题考查了影响化学反应速率的因素。主要 因素是物质自身的性质;外界因素是浓度、温度、压强、催化剂、接触面积等。
2.(2011年镇江高二检测)通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行,使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中,能加快化学反应速率的是( )
解析:选C。扇子扇煤炉火的目的是增加反应物氧气的浓度,加快煤燃烧的速率。
3.(2011年扬州高二检测)下列说法正确的是( )
A.增加水的浓度或温度可以加快镁跟水的反应速率
B.在高温密闭容器中发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g),增加CaCO3浓度可以使反应速率加快
C.增大H2SO4的浓度,可以加快锌与H2SO4反应制取氢气的速率
D.在反应S2Oeq \o\al(2-,3)+2H+=== S↓+SO2↑+H2O中,增大S2Oeq \o\al(2-,3)或H+的浓度可以加快硫析出的速率
解析:选D。A项,水是纯液体,浓度可视为定值,而升高水的温度则可以加快Mg与H2O的反应速率。B项,CaCO3是固体,增加它的量,不能加快反应速率。C项,增加了H2SO4的浓度,若是浓H2SO4则不能得到H2。
4.下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B.100 mL 2 mol·L-1的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变
C.SO2的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率减慢
D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢
解析:选D。铁在常温下遇浓硫酸“钝化”,A项错误;加入NaCl溶液,溶液的体积增大,盐酸的物质的量浓度减小,反应速率减慢,B项错误;升高温度,化学反应速率加快,C项错误;减小压强,反应物和生成物的浓度会减小,反应速率会减慢,D项正确。
5.影响化学反应速率的因素很多,某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一:他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L-1、2 mol·L-1、18.4 mol·L-1)设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学的实验报告如下表:
实验步骤
现象
结论
①分别取等体积的2 mol·L-1的硫酸于试管中
②____________
反应速率MgFe,Cu不反应
金属的性质越活泼,反应速率越快
(1)甲同学表中实验步骤②为____________________________。
(2)甲同学的实验目的是____________________________________________________
________________________________________________________________________;
要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是____________。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用如图所示装置进行定量实验。
(3)乙同学在实验中应该测定的数据是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是____________
________________________________________________________________________,
该实验中不选用某浓度的硫酸,理由是______________________________________
________________________________________________________________________。
实验二:已知 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快。
(5)针对上述实验现象,丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是_____________
显示全部