《普通化学》-预习复习题-答案~.doc

| PAGE 普通化学习题参考答案 一、判断题（共36题） 因为H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。(×) 体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。(√) 任何循环过程必定是可逆过程。 (×) 因为ΔH＝QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。(×) 一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功200 J，这不符合热力学第一定律 。(×) 在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0。(×) 一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。 (√) 标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。(√) 反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均无影响。(√) 在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。(×) 对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。(×) 因为H＝U＋pV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。(×) 理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QP=ΔH；又因为绝热，所以QP=0。由此得QP=ΔH=0。(×) 在一个容器中：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)。如果反应前后T、p、V均未发生变化，设所有气体均可视作理想气体，因为理想气体的U=f(T)，所以该反应的ΔU=0。(×) 稳定单质在298.15 K时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。(×) 在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将不移动。(√) 氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。(√) 原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。(√) 氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。(×) 难溶电解质离子浓度的幂的乘积就是该物质的标准溶度积常数。(√) 在氧化还原反应中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。(√) 在AgCl的水溶液中加入固体NaCl，会降低AgCl的溶解度。(√) 对于分布沉淀，沉淀时所需沉淀剂浓度小的后沉淀。(×) 在原电池中，电极电势高的为正极，其对应的反应为氧化反应，电极电势低的为负极，其对应的反应为还原反应。(×) 将0.1mol/L HAc稀释为0.05mol/L时，H+ 浓度也减小为原来的一半。(×) 对反应 2AgCl + CrO42－=Ag2CrO4 + 2Cl－，Kspθ(AgCl)＝1.56×10－10，Kspθ(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，则标准态下该反应应向正方向进行。(×) 在含有0.1 mol/L的氨水和0.10 mol/L的NH4Ac混合溶液中加入少量强酸后，溶液的pH值将几乎不变。(√) 根据酸碱质子理论，酸或碱的定义是同一物质不能同时作为酸和碱。(×) 在同一能级的轨道中，电子尽先占据不同轨道。(√) 原子轨道就是原子核外电子出现概率最大的区域。(×) 原子轨道是指原子运动的轨迹。(×) 铜的电子排布为1S22S22P63S23P63d94S2。(×) 氢原子核外只有一个电子，也只能有一个样子轨道。(×) 主量子数n=2，只有2s和2p这两个原子轨道。(×) n=2，l=1，m=0的原子轨道2pz轨道。(√) 2p轨道是哑铃形的，2p电子沿字轨道运动。(×) 二、选择题（共54题） 1、对于反应PCl5(g) ═ PCl3(g) + Cl2 (g)，恒压条件下升高温度，会增大PCl5的分解率。则判断该反应为 A 。 A、吸热反应 B、放热反应 C、无热效应反应 D、无法判定 2、在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将 C 。 A、向右移动 B、向左移动 C、不移动 D、无法判定 3、如果体系经过一系列变化后，又回到初始终态，则体系的 C 。 A、Q=0, W=0,△U=0,△H=0; B、Q≠0, W≠0,△U=0,△H=0 C、Q＝－W，△U＝Q＋W，△H=0; D、Q ≠ -W，△U＝Q＋W，△H=0 4、H2的燃烧焓等于 A 。 A、H2O(l) 的生成焓 B、H2O(g) 的生成