word2010年北京市高考理综化学试题和答案具体习题的经典解析.doc

2010年北京市高考理综化学试题 2010.6.12 6．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3+ 7．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 A．H2SO48．下列说法正确的是 A． 的结构中含有酯基 B．顺―2―丁烯和反―２―丁烯的加氢产物不同 C．1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸（C3H6O3） D．油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物 9．用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 A．上下移动①中铜丝可控制SO２的量 B．②中选用品红溶液验证SO２的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色CH3COO－+H+ B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g） N2O4（g） H＜0 C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO↑+4H2O D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO+H2OHCO+OH－ 11．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是 A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2－====CuS↓ D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 12．某温度下，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。 起始浓度 甲 乙 丙 c（H2）/mol/L 0．010 0．020 0．020 c（CO2）/mol/L 0．010 0．010 0．020 下列判断不正确的是 A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60％ B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％ C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0．012 mol/L D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 25．（14分） 由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。 查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。 ②Al3+在pH=5．0时沉淀完全； Mg2+在pH=8．8时开始沉淀，在pH=1．4时沉淀完全。 实验过程： I．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。 Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。 Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤。 Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。 Ⅴ． 向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。 （1）I中气全A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是 。 （2）由I、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、 。 （3）Ⅲ中生成B的离子方程式是 。 （4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是 。 （5）沉淀C的化学式是 。 （6）若上述n（A）:n（B）:n（C）＝1：1：3，则X的化学式是 。 26．（14） 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下： （1）过程Ⅰ:加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。 ①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：　　　　　　　　　　　。 ②用化学平衡原理解释通空气的目的：　　　　　　　　　　　　　　。 （2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下： ①第一步反应是　　　　反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是　　　　。 ②1 mol NH（aq）全部氧化成NO（aq）的热化学方程式是　　　。 （3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g　CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是　　　　　。 27．（13分） 为验证卤素单质氧化性的相对强弱