溶液 沪教版九年级化学九年级教学PPT课件.ppt

5、已知20℃时，硝酸钾的溶解度是32g/100g水。在20℃时，要配制528g硝酸钾饱和溶液，应将多少克硝酸钾溶解在多少克水中？ 6、在30℃时，将27gA物质加入80g水中，有2g未溶解，则在30℃时A物质的溶解度是多少？ 7、50℃时，200g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾120g，则50℃时硝酸钾的溶解度多少？若温度保持不变，蒸发掉20g水之后，其溶解度为多少？ 128g 400g 31.25g/100g水 150g/100g水 150g/100g水 八、物质从溶液中析出 生活中有时需要将物质溶解于水，有时需要将物质从水中提取出来。 例如海水晒盐 思考：食盐从海水中提取出来的原理是什么？ 饱和食盐水中溶剂被蒸发后多余的食盐就会析出。 思考：还有什么方法能使溶质从溶剂中析出呢？ 实验：将热的饱和硝酸钾、硫酸铜溶液插入冰水中，观察现象。 一段时间后发现试管里有固体析出。 看一看： 做一做 思考：该实验中的溶质为何会从饱和溶液中析出呢？ 饱和溶液温度降低，溶质的溶解度减小，故有多余的溶质析出。 1、物质的结晶 溶质从饱和溶液中析出的过程叫做物质的结晶。 蒸发溶剂结晶 冷却热饱和溶液结晶 （1）定义： （2）物质结晶的方法 适合溶解度随温度变化不明显的物质。 适合溶解度随温度变化明显的物质。 例如：食盐等 例如：硝酸钾等 思考：根据下图两种物质的溶解度随温度变化的曲线图回答下列问题： ①要使B物质结晶的方法是______，因为_________________________。 ②要使A结晶的方法是__________，因为____________________________。 （3）结晶的应用： ①能用来从饱和溶液中提取溶质。 ②能用来对物质进行分离提纯： 例如：根据上述曲线图可知： A中混有少量B，要提纯A，应该采用___________方法。 B中混有少量A，要提纯B，应该采用_________方法。 要提纯某种物质，就是要使该物质结晶，应使晶体为纯净物。 蒸发溶剂 B溶解度随温度变化不明显 冷却热饱和溶液 A溶解度随温度变化明显 冷却热饱和溶液 （降温结晶） 蒸发溶剂 （蒸发结晶） 思考1:结晶后要将晶体与母液分离，应该采用_________方法。 思考2：过滤分离出来的母液__________（含有/不含）溶质，而且该母液是_________(饱和/ 不饱和)溶液，所以母液通常要循环使用，不要随意丢弃（节约资源）。 思考3：溶液中析出的固体与一般的固体有何不同呢？ 做一做 实验：用放大镜分别观察食盐晶体、蔗糖晶体。 实验2：用显微镜观察面粉、硝酸钾晶体、硫酸铜晶体 食盐 蔗糖 硝酸钾 胆矾 水晶 雪花 过滤 含有 饱和 2、晶体与非晶体 具有规则的几何形状的固体叫做晶体。 非晶体即不具备规则的几何形状的固体。如面粉，硫酸铜粉末等 （1）定义： （2）晶体的分类： 一部分不带结晶水，例如氯化钠、硝酸钾晶体等。 一部分带结晶水，例如：胆矾（ CuSO4·5H2O ），明矾【KAl(SO4)2·12H2O 】，石碱（ Na2CO3·10H2O ）等。 思考与讨论：P82 实验观察：两份颜色深浅不同的硫酸铜溶液。 思考：同样是硫酸铜溶液，为何颜色深浅不一样呢？ 思考：同样是食盐水，为何有些很咸，有些较淡？ 要说明这些问题，我们就要学习溶液的浓度。 九、溶质的质量分数（或质量百分比浓度） 1、定义： 溶质质量与溶液的质量之比（或溶质的质量占全部溶液的质量的百分比来表示。 ） 2、数学表达式： 溶质质量分数= 溶质质量 溶液质量 即： C%= m（质） m（液） 质量分数（或质量百分比）越大，溶液的浓度越大。 （×100%） （×100%） 3、定义解析：思考1:“某盐酸的质量分数为36%”，从这句话你能获取哪些与盐酸溶液有关的信息？ （1）盐酸溶液中，溶质和溶液的质量比为36：100。 （3）每100克盐酸溶液中含有溶质36克，含溶剂64克。 （2）盐酸溶液中，溶质与溶剂的质量比为36：64。 思考2：下列所得溶液的质量分数是否为10% ①将10g食盐溶解于100g水中所得的溶液 ②将10g胆矾（ CuSO4·5H2O ）溶解于90g水中所得的溶液。 ③将5g食盐溶解于45g水中所得的溶液。 ④将10g无水硫酸铜粉末溶解于90g水中所得到的溶液。 思考3：因为m液 =m质 + m剂，所以质量分数的计算公式还能表示成什么样子呢？ 即： C%= m质 m质 + m剂 （×100%） 例如：计算15g蔗糖溶解于35g水中所得溶液的质量分数。 思考4：还记得饱和溶液的定义吗？ 如果告诉你某温度下，硝酸钾的溶解度S=25g/100g水，如何计算该饱和溶液的质量分数呢？ 解：由溶解度数值可知：溶质为25g，溶