溶液中粒子浓度比较.ppt

关于溶液中粒子浓度比较53《盐类的水解》第2页,共28页，2024年2月25日，星期天考点三、

溶液中粒子浓度比较

第3页,共28页，2024年2月25日，星期天电解质溶液｛单一溶液混合溶液｛酸或碱溶液------考虑电离根据过量程度考虑电离或水解盐溶液------考虑水解不反应------同时考虑电离和水解生成盐------考虑水解生成酸或碱------考虑电离｛反应｛｛过量不过量1、理清溶液中的平衡关系并分清主次：关键离子浓度大小比较的一般思路：第4页,共28页，2024年2月25日，星期天粒子浓度的守恒关系电荷守恒电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数。物料守恒电解质溶液中某一组分的原始浓度(起始浓度)应等于该组分在溶液中各种存在形式的浓度之和。质子守恒电解质溶液中粒子电离出的氢离子总数等于粒子接受的氢离子总数加游离的氢离子数。2、灵活运用三种守恒第5页,共28页，2024年2月25日，星期天例题1.(全国高考题)在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是()A．c(Na+)＝2c(CO32-)B．c(OH-)＝2c(H+)C．c(HCO3-)＞c(H2CO3)D．c(Na+)＜c(CO32-)+c(HCO3-)“离子浓度大小比较”试题归类解析：1、溶质单一型C第6页,共28页，2024年2月25日，星期天三种守恒关系①电荷守恒c(OH-)＝c(H+)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)②物料守恒：c(Na+)=2n(C)＝0.2mol/L2[c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)]=c(Na+)③质子守恒质子守恒也可由电荷守恒与物料守恒处理而得。②①①-②得c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)。第7页,共28页，2024年2月25日，星期天1、在0.1mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是A．C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)B．C(NH4+)＞C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(H+)C．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＝C(OH-)＞C(H+)D．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)练习A第8页,共28页，2024年2月25日，星期天2、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)B．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-)D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)A第9页,共28页，2024年2月25日，星期天混合型溶液例题（上海）在10ml0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()。A．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAC)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-)恰好中和A第10页,共28页，2024年2月25日，星期天（全国理综)常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中()。A．c(HCOO-)＞c(Na+)B．c(HCOO-)＜c(Na+)C．c(HCOO-)＝c(Na+)D．无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系pH等于7即C(H+)＝(OH－)C第11页,共28页，2024年2月25日，星期天反应过量例题（全国）将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：B第12页,共28页，2024年2月25日，星期天(2007年高考广东)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()(A)0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)(B)0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)(C)向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(C