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反应速率,化学平衡,水溶液中的离子平衡综合练习 高二化学“五一”假期作业 第Ⅰ卷（本卷共计46分） 一.单选题：（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题3分，共计30分。选对的得3分，选错或不答的得0分） 1.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是 A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4固体 2. 常温下，将0.1 mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 A．溶液的pH增加 B．CH3COOH电离度变大 －C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c(OH)减小 3.在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) －?H= -746.4 kJ·mol1。起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2 为lmol。下列有关反应速率的说法中，正确的是 －－ A.反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.l·mo l·L1·s1 B.达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大 C.达到平衡后，反应速率的关系有：v正(CO)＝2v逆(N2) D.保持容器体积不变，往容器中充入lmol O2，正、逆反应速率都不改变 4. 密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2 (g) 2Z(g)，已知X2,Y2,Z的起始浓度分别为0.1 mol/L，0.3 mol/L，0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A．Z为0.3 mol/L B．Y2为0.4 mol/L C．X2为0.2 mol/L D．Z为0.4 mol/L 5. 在25 下列说法错误．． A．反应达到平衡时，X的转化率为50% B．反应可表示为X＋3Y2Z，25℃时其平衡常数为1 600 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 6. 一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：m A (g) + n B (g) p C (g) 达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，再达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是 A、m + n gt; p B、A 的转化率降低 C、平衡向正反应方向移动 D、C的体积分数增加 7.下列方程式中，表示物质的电离且正确的是 A、H2SS2- + 2H+ B、CH3COONH4CH3COO- + NH4+ C、HS- + H2OH2S + OH- D??HS-+ H2OS2- + H3O+ 8.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COOHCH3COO- + H+。对于该平衡,下列叙述正确的是 A.加入水时,平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中c(H+)减少 D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动 1 9.水的电离过程为H2OH＋OH，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)＝1.0×10 －K(35℃)＝2.1×1014。则下列叙述正确的是 ＋＋－A.c(H)随着温度的升高而降低 B.在35℃时，c(H)＞c(OH) C.水的电离程度α(25℃)＞α(35℃) D.水的电离是吸热的 10.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A．相同浓度的两种溶液中c(H+)相同 B．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH=3的两溶液稀释100倍， pH都为5 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H+)均明显减少 ＋－－14， 二、双选题：（每小题有两个选项符合题目要求，每小题4分，共计16分。全部选对的得4分，只选一个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。） 11.高温高压下反应:2HBr(g) H2(g)+Br2(g)，△Hgt;0,达到平衡，要混合气体的颜色加深，可采用的方法是 A.升高温度 B.