电解质溶液电导的测定及应用.doc

姓名: 肖池池 序号: 31 周次: 第七周 指导老师: 张老师 电解质溶液电导的测定及应用 一、实验目的 1 2. 学会使用 DDS-307A 型电导率仪，及测定乙酸电离平衡常数的方法。 二、 基本原理 AB (如 HAc)弱电解质在溶液中的电离达到平衡时，其电离平衡常数(Kc)与浓度(c)、电离度()之间有如下的关系： 在一定温度下KC是常数，测定不同浓度时的，就可以求出KC。 电离度可用电导法测定溶液的电导用电导率仪测定。 等于浓度为 c 时的摩尔电导()和溶液在无限稀释时的摩尔电导()之比，即： 以对作图应为一直线，其斜率为，截距为，根据斜率和截距可算出和。 三、仪器及试剂 仪器：恒温装置 1套，DDS-307A 型电导率仪，电导电极，电导池，移液管（25 ml、5 ml 和 1 ml 各 1支），容量瓶（50 ml 5 只），250 ml烧杯1只，洗耳球1只。 药品： 0.1000 mol·dm-3 HAc 溶液，电导水。 四、 操作步骤 1.配制溶液：准确配制浓度为 0.050、0.010、0.0050、0.0010 和 0.0005 mol·dm-3 的HAc溶液。 2.设置实验参数：设置DDS-307A型电导仪的电极常数为1.082、温度系数为0.2％、实验温度为室温18.0℃。 3. 测定乙酸溶液的电导率：用电导水充分洗净电导池及电导电极，再用少量 0.0005 mol·dm-3 HAc 溶液洗涤电导池和电导电极三次，将电极浸入0.0005 mol·dm-3 HAc 溶液中，将测量结果填入实验表格，再重复测量两次。取三次测量值的平均值作为该浓度HAc的电导率。同样方法，由稀到浓分别测定 0.0010、0.0050、0.0500 和0.100 mol·dm-3 的HAc溶液的电导率，一并记入表格。 4. 同样方法法测定电导水的电导率，重复测定三次。以校正电导水对溶液电导率的影响。 5.实验结束后，先关闭各仪器的电源，用蒸馏水充分冲洗电导池和电极，并将 五、 实验数据及处理 实验温度T= 18.0℃ 18℃时不同HAc浓度时的电解率 C1/(mol dm-3) κ C=C1-C0 105C/κ 测量值 平均值 0.0005 36.3 36.30 33.24 1.504 36.3 36.3 0.0010 52.4 52.60 49.54 2.019 52.7 52.7 0.0050 123.8 123.87 120.81 4.139 123.8 124 0.0100 173.2 173.27 170.21 5.875 173.4 173.2 0.0500 395 395.33 392.27 12.746 395 396 0.1000 556 556.33 553.27 18.074 557 556 以对作图，进行线性拟合得 由图可得到， 即 ， 得到 理论计算： 相对误差 六、 注意事项 1. 为了提高实验精度，实验中的一切操作都必须采用电导水。常用的电导水是用离子交换树脂来制备的。为了除去其中的 CO2，要通入氮气几分种。 2．实验过程中严禁用手触及电导池内壁和电极。 溶液的电导率对溶液的浓度很敏感，在测定前，一定要用被测溶液多次荡洗电导池和电极，以保证被测溶液的浓度与容量瓶中溶液的浓度一致。 1．测定电解质溶液的电导，为什么一般用交流电而不用直流电？ 答：测定电解质溶液的电导时不能用直流电源，因为直流电通过电解质溶液时由于电解作用改变了电解质溶液的浓度和性质 2．若实验过程中，电导池常数发生改变，它对 HAc 的电离常数有何影响？ 3．将实验测定的Kc值与文献值比较，试述误差的主要来源。