电解质溶液环境下的电导率.ppt

电解质的电导率 简介: 电导率是物质传送电流的能力，是电阻率的倒数。本实验通过测量同浓度下不同电解质溶液环境下的电导率以及同电解质溶液不同浓度下环境下的电导率，试图说明电导率与环境溶液浓度、种类的关系，验证电导率公式的正确性，并在实验的基础上对实验方法进行改进以使测更更加精确以及对实验进行拓展。 一、实验原理 信号发生器产生的ac交变电流在11’间产生磁场，而磁场引起的电流又会在22’之间产生磁场，这个磁场会使22’间产生电动势，也就是输出信号。 一、实验原理 一、实验原理 不考虑磁场的磁滞效应，输出电压Vo是输入电压Vi的单调函数，当Vi和电导率б在合理范围内时有如下关系： б=K（Vo/Vi） 　⑴ 其中K是比例常数 而电导率、电阻R、圆筒长度L以及截面面积S有如下关系： R=1/б* L/R，即б=L/RS ⑵ 结合⑴ ⑵有： Vo/Vi=B/R ⑶ 其中B=L/KS 再结合⑵ ⑶式便有：б=（L/BS）*（Vo/Vi） ⑷ 二、实验进展 ⑴测量不同浓度下电解质溶液的电导率： 实验方案： Vi=1.800V时，分别在0.5 0.3 0.2 0.002mol/L的NaCl溶液中测量； ⑵测量不同电解质溶液同浓度下的电导率： Vi=1.800V时，分别在0.2 0.002mol/L的NaCl和同浓度的其他任意一种溶液中测量； 二、实验进展 二、实验进展 二、实验进展 在NaCl溶液浓度为0.2mol/L时： 由Vo/Vi=B/R有： B=（0.727±0.00331）Ω K=L/BS==0.406(S/mm) U(K)=0.00457 Б=(L/BS)*Vo/Vi=K*A=0.406*A(S/mm) 其中A=Vo/Vi 三、实验待解决问题 1。K的值在1/R较大时为什么不再为常数。 2。在不同浓度电解质溶液中测量电导率会有怎样的结果。 3。实验的精度问题。  * * *