湖北省武汉市部分重点中学11—12学年高二化学上学期期末联考试题新人教版.doc

高考资源网（ ），您身边的高考专家 学而思网校 PAGE  欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 PAGE 11 高考资源网（ ），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 湖北省武汉市部分重点中学11-12学年高二上学期期末联考化学试题 本试卷可能用到的相对原子质量：C 12 H 1　 O 16 Cu 64 Na 23 Ag 108　　 第Ⅰ卷（共45分） 1．下列有关物质结构的表述正确的是(　　) A．次氯酸的电子式：H B．二氧化硅的分子式：SiO2 C．硫原子的最外层电子排布式：3s23p4 D．钠离子的结构示意图： 2．下列叙述正确的是(　　) A．可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子 B．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反 C．1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同 D．基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量 3．所有化学平衡都是一种动态平衡，下列说法中不正确的是 （ ） A．在合成氨的平衡体系中，一定存在N2、H2、NH3三种物质 B．BaSO4的沉淀溶解平衡中，不存在溶解的BaSO4分子 C．在醋酸溶液中，一定存在H+、OH-、CH3COO-、CH3COOH分子、H2O分子 D．往平衡体系FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl中加入KCl固体，平衡将向逆反应方向移动，溶液颜色将变浅 4．盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。 已知：①H2O(g)===H2O(l)；ΔH＝－Q1 kJ/mol； ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)；ΔH＝－Q2kJ/mol； ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－Q3kJ/mol。 下列判断正确的是(　　) A．酒精的燃烧热为Q3kJ B．若使23 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)kJ C．H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为化学变化 D．从反应③可知1mol C2H5OH(g)的能量高于2CO2(g)和3H2O(g)的总能量 5．从以下事实中找出不能应用勒夏特列原理解释的是 （ ） A．温度过高对合成氨不利 B．合成氨在高压下进行是有利的 C．合成氨在高温下进行和加入催化剂都能使化学反应速率加快 D．增大N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量 6. 已知可逆反应X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)。温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是（ ） A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v(X)= v(Y)= 2v(Z) B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5% C．T0℃时，该反应的平衡常数为33.3 D．该反应正反应的反应热△H0 7．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ） ①NaOH(固体) ； ②H2O； ③NH4Cl(固体) ④CH3COONa(固体)； ⑤CuSO4溶液； ⑥Na2SO4溶液 A．①②③④ B．①②④⑥ C．③⑤　 D．②④⑥ 8．下列描述中，不符合生产实际的是 (　　) A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 9．对于可逆反应 A(g) +B(g ) C(g) (正反应为放热反应)来说,下列图象正确的是（ ） A B C D 10．由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是(　　) A．该装置中Cu极为阳极 B．当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L C．该装置