化学必修一配制一定物质量浓度溶液.ppt

知识点二： 怎样配制 100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液？ 解决问题： （1）物质的量可以通过称量固体的质量或者量取液体的体积 （2）体积则是通过容量瓶控制 怎样配制100ml 1.00mol/L NaCl溶液? 1、计算 m = n·M = c·V·M =1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol =5.85g 准备：选择容量瓶100ml ，并检漏。 2. 称量 托盘天平的使用 1) 称量前，先调平 2) 称量时，易潮解、有 腐蚀的试剂应放在小 烧杯中快速称量。 3) 称量时，左物右码。 若称慢了，会怎样？ 若放反了，会怎样? （mNaCl≈ 5.9g） 因为物质溶解时常伴有放热或吸热现象，会使容量瓶体积不准。 3. 溶解 将溶质倒入小烧杯,加入适量的水，用玻棒搅拌加速溶解,冷却至室温. 为何不直接在容量瓶中溶解？ 溶解 溶解好了能立刻转移到容量瓶中吗？ 4、转移 如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？ 用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。 将烧杯中冷却后的溶液转移到容量瓶. 转移 引流时若有液体洒在瓶外，所配溶液浓度会怎么变化? 为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？ 保证溶质全部转移到容量瓶中。 5、洗涤 转移后，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。 洗涤 6、定容 在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。 加水加少了 加水加多了 俯视，液面下移 仰视，液面上移 7、摇匀 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。 如果摇匀后发现液面低于刻度线，怎么办？ 不能再加水！ 再加水，所配溶液浓度会怎么变化？ 8. 装瓶贴签 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。 计算 装瓶贴签 准备：选容量瓶,并检漏 1.配制一定物质的量浓度溶液方法 知识点三： 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 公式分析 配制一定物质的量浓度分析应归结为是对溶质物质的量（或质量）和溶液体积的影响。 步骤 操作 m溶质 V溶液 c ①计算 计算结果m=11.7g，称11.8g ②称量 砝码生锈(没有脱落) NaOH放在滤纸上称量(易潮解) 称量NaOH时间过长 ↑ — ↑ ↑ — ↑ ↓ — ↓ ↓ ↓ — 步骤 操作 m溶质 V溶液 c ③溶解 冷却 有少量液体溅出 用来溶解的烧杯中有水 溶解后未冷却直接转移 ④转移 转移液体前容量瓶中有水 转移时液体溅出 玻璃棒在刻度线上引流 ⑤洗涤 振荡 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 未振荡直接定容 ↓ — ↓ — — — — ↓ ↑ — — — ↓ — ↓ — ↑ ↓ ↓ — ↓ — ↓ ↑ 步骤 操作 m溶质 V溶液 c ⑥定容 定容时，仰视刻度线 定容时，俯视刻度线 定容时，水加多了用滴管吸出 ⑦摇匀 摇匀后，液面下降，再加水 ⑧保存 试剂瓶刚用蒸馏水洗过 — ↑ ↓ ↓ ↑ — ↓ — ↓ ↑ — ↓ ↓ 重新配制！ 稀释 1、在容量瓶上没有标记的是 （　　） A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量 2、下列关于容量瓶的特点和使用的叙述正确的是（ ） A．溶液未冷却就转移到容量瓶中 B．直接将溶质倒入容量瓶中溶解 C．定容时，加蒸馏水至接近标线2～3 mm处，改用胶头滴管滴加 D．使用前一定要检验它是否漏水 练习 3、用已经准确称量过的NaCl固体配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液，下列哪些仪器是必须用到的：①玻璃棒②分液漏斗③胶头滴管④容量瓶⑤烧杯⑥烧瓶（ ） A. ②③④ B. ①④⑤ C. ①③④⑤ D. ③④⑤⑥ C 4、实验室里需要480mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液。需选取_____mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（?? ） A.称取7.68g无水硫酸铜，加入500mL水??????? B.称取12.0g胆矾，配成500mL溶液 C.称取8.0g无水硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾，配成500mL溶液 根据所选容量瓶的规格作为溶液体积 12.5g CuSO4?5H2O(胆矾) 小结： 仪器： Xml容量瓶、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 主要步骤： 计算—称量—溶解—移液—定容 思考与回顾 如何配制100g质量分数为10%的NaCl溶液的？ （1）计算 （2）