高一同步巩固练习解析第2章第3节第2课时(新人教版必修1).doc

高一同步巩固练习试题解析(新人教版必修1) (时间45分钟，满分100分) 一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分) 1．下列粒子中，只有氧化性的是(　　) ①S2－　②Fe2＋　③Fe3＋　④S　⑤H＋　⑥Na＋　⑦Mg A．①⑦ B．②④ C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥ 解析：只有氧化性的物质或粒子中，其元素的化合价应处于该元素的最高价． 答案：C 2．实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是(　　) A．Fe2O3→Fe B．Cu→Cu(NO3)2 C．SO3→H2SO4 D．KClO3→KCl 解析：抓住加入还原剂才能实现的“才”：说明元素化合价降低，注意像KClO3→KCl这样的反应，虽表现化合价降低，但无需加入还原剂，因KClO3可自身分解． 答案：A 3．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是(　　) A．作还原剂 B．作氧化剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂 解析：“活性氧”具有极强的氧化性(氧化剂)而Na2SeO3能将其还原，使其失去强氧化性，故Na2SeO3作为还原剂． 答案：A 4．已知：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3.下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是(　　) A．Cl2＞Fe3＋＞I2　　　　　　B．I2＞Cl2＞Fe3＋ C．Fe3＋＞Cl2＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3＋ 解析：①中氧化剂为FeCl3，氧化产物为I2，则氧化性：FeCl3＞I2，即Fe3＋＞I2；②中氧化性：Cl2＞Fe3＋，故A正确． 答案：A 5．在反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若有8.7 g MnO2参加反应，则被氧化的HCl的质量是(　　) A．14.6 g B．7.3 g C．3.65 g D．0.73 g 解析：根据方程式可知，当有8.7 g MnO2参加反应，消耗HCl的质量为：4×3.65 g，其中有一半被氧化，即7.3 g. 答案：B 6．下列反应中，水作还原剂的是(　　) A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B．Cl2＋H2O===HCl＋HClO C．2F2＋2H2O===4HF＋O2 D．SO2＋H2O===H2SO3 解析：A中H2O作氧化剂；B中H2O既不是氧化剂又不是还原剂；D中反应不是氧化还原反应． 答案：C 7．实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O.下列说法不正确的是(　　) A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol C．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol D．转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L 解析：反应中电子的转移情况为： MnO2＋4HCl(浓)M得2e－nCl2＋2H2O＋C失2e－l2↑. MnO2 为氧化剂，HCl为还原剂，A正确．每转移2 mol电子，即生成1 mol Cl2，其标准状况下体积为22.4 L，B、D正确．每消耗1 mol MnO2，同时消耗4 mol HCl，但其中只有2 mol HCl起还原作用，C错误． 答案：C 8．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O.下列说法中正确的是(　　) A．KClO3在反应中是还原剂 B．1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体 C．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂 D．1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移 解析：反应中电子转移的情况为： 　 由此可知：KClO3为氧化剂，H2C2O4为还原剂，则A、C错误．当有1 mol KClO3反应时，转移1 mol电子，同时生成1 mol ClO2和1 mol CO2气体，则B错误，D正确． 答案：D 二、非选择题(本题包括5小题，共52分) 9．(11分)一个体重50 kg的健康人，体内约有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋，有利于人体吸收． (1)在人体中进行Fe2＋Fe3＋的转化时，①中的Fe2＋作________剂，②中的Fe3＋作________剂． (