九年级化学化学反应方程式doc.doc

九年级化学反应方程式 知识点： 中考分析： 质量守恒定律基本上年年出现在中考试题中，命题范围将包括对质量守恒定律的理解和质量守恒定律的应用以及质量守恒定律的探究。预测今后中考中，结合化学工农业生产、日常生活、科学实验及社会等方面的知识，运用综合、对比、迁移等方法书写化学方程式，根据要求书写化学方程式将作为新型考查方式，而根据化学方程式的计算同样是中考的必考内容，今后中考命题热点将是含杂质的反应物或生成物的计算和有关天平问题、多学科综合计算和新情境与计算综合类试题。 重点：质量守恒定律；化学方程式的书写和配平。 难点：利用化学方程式进行简单的化学计算；化学方程式的解题方法、书写格式、计算步骤。 一、质量守恒定律 1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2、意义：⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。 3、五个不变：（1）反应物和生成物的总质量不变（2）元素的种类不变（3）原子的种类不变（4）原子的数目不变（5）原子的质量不变。注：其中两个一定改变：物质的种类一定改变；分子的种类一定改变；可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价。 二、正确书写化学方程式 1、概念：用化学式表示化学反应的式子。 2、含义：①表明反应物、生成物和反应条件；②表明反应物和生成物之间的质量关系；③反应物与生成物之间的粒子数量比 化学方程式的意义（1）质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳； （2）量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳； （3）粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。 3、书写原则：以客观事实为基础；遵守质量守恒定律。 4、书写步骤：写——左写反应物，右写生成物，中间连短线；配——配平为关键；等——短线改等号；注——在等号的上方或下方注明反应条件（点燃、加热、高温、通电、催化剂等）； 标——标出气体与沉淀（生成气体“↑”标出，但反应物中有气体，生成的气体不用标；生成沉淀“↓”标出，但反应物中有难容物，生成的难容物不用标。）；查——检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标的是否恰当。 5、配平方法： 最小公倍数法；观察法；设“1”法。 化学方程式计算的四种类型： ①已知反应物的质量求生成物的质量；②已知生成物的质量求反应物的质量； ③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。 化学方程式计算的三个要领和三个关键。化学方程式计算的四种类型：①已知反应物的质量求生成物的质量；②已知生成物的质量求反应物的质量； ③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。 三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。 三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。 三、化学反应类型1、四种基本反应类型 ①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 ③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO） 3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 4、常出现的化学反应方程式： 1镁在空气中燃烧： 2铁在氧气中燃烧： 3铜在空气中受热： 4铝在空气中燃烧： 5氢气中空气中燃烧： 6红磷在空气中燃烧： 7硫粉在空气中燃烧： 8碳在氧气中充分燃烧：