【2017年整理】【金版新学案】高考化学总复习 课时作业二十八 沉淀溶解平衡 鲁科版.doc

PAGE PAGE 6 课时作业(二十八)　沉淀溶解平衡 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．下列有关沉溶解平衡的说法中正确的是(　　) A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大 B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动 C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小 D．25 ℃时，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成 2．已知25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17,25 ℃时AgCl固体在下列四个选项中，溶解度最大的是(　　) A．100 mL 0.01 mol·L－1 KNO3溶液 B．100 mL 0.01 mol·L－1盐酸 C．100 mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液 D．100 mL 0.01 mol·L－1 KI溶液 3．在100 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10)(　　) A．有AgCl沉淀析出　 B．无AgCl沉淀析出 C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl 4．(创新题)已知25 ℃时一些难溶物质的溶度积常数如下： 化学式 Zn(OH)2 ZnS AgCl Ag2S MgCO3 Mg(OH)2 溶度积 5×10－17 2.5×10－22 1.8×10－10 6.3×10－50 6.8×10－6 1.8×10－11 根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是(　　) A．2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2S B．MgCO3＋H2Oeq \o(=====,\s\up7(△))Mg(OH)2＋CO2↑ C．ZnS＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑ D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O 5．室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 ℃其溶度积为2.8×10－9，下列说法不正确的是(　　) A．x数值为2×10－5 B．c点时有碳酸钙沉淀生成 C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点 D．b点与d点对应的溶度积相等 6．已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是(　　) A．所得溶液中的[H＋]＝1.0×10－13 mol/L B．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀 C．所加的烧碱溶液的pH＝13.0 D．所得溶液中的[Mg2＋]＝5.6×10－10 mol/L 7．向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则生成沉淀后的溶液中[Ag＋]与pH分别为(　　) A．1.8×10－8 mol/L,2 B．1×10－8 mol/L,2 C．1.8×10－8 mol/L,3 D．1×10－8 mol/L,3 8．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下。 CuSO4＋Na2CO3 主要反应：Cu2＋＋COeq \o\al(2－,3)＋H2O=== Cu(OH)2↓＋CO2↑ 次要反应：Cu2＋＋COeq \o\al(2－,3)===CuCO3↓(几乎不发生反应) CuSO4＋Na2S 主要反应：Cu2＋＋S2－===CuS↓ 次要反应：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑(几乎不发生反应) 据此判断，下列几种物质溶解度大小的比较中正确的是(　　) A．CuSCu(OH)2CuCO3 B．Cu(OH)2CuSCuCO3 C．CuCO3Cu(OH)2CuS D．CuCO3CuSCu(OH)2 9．(2013·徐州质检)右图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)，下列说法正确的是(　　) A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋ B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法除去 C．若分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH在4左右 D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀 10．(2012·安徽高考)已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的