钠、镁及其化合物一轮复习课件.ppt

(2)化学性质 （3）钠与盐溶液的反应：先与水反应，再考虑生成的碱是否与盐反应。不能与盐直接发生置换反应。 如钠与硫酸铜溶液反应： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑① 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4② ①与②合并得： 2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 碳酸钠和碳酸氢钠的性质及应用 2.碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应比较 (1)速率： NaHCO3与酸反应放出CO2速率比Na2CO3与盐酸反应速率快 原因分析：NaHCO3与盐酸反应一步即放出CO2气体，故放出气体速率较快。 NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O Na2CO3与盐酸反应时，第一步生成NaHCO3，此时尚无气体放出。 Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl 第二步即是生成的NaHCO3与盐酸反应生成CO2。 (2)耗酸量：等质量的Na2CO3与NaHCO3前者耗酸多，等物质的量时前者耗酸多。 (3)CO2的生成量：等物质的量时产生的CO2相等，等质量时NaHCO3产生的CO2多。 * 第1讲　钠、镁及其化合物 【考纲要求】 　钠、镁及其化合物 考点五　镁及其化合物 考点二　氧化钠和过氧化钠 考点一　钠的性质及应用 考点三　碳酸钠与碳酸氢钠 重点知识 知识梳理·题型构建 知识梳理 I 一、钠的性质及应用 浮在水面上，熔成闪亮小球，并四处 ，发出 ，向烧杯中滴入酚酞时溶液变 与H2O反应 色火焰，生成 色固体 O2(加热) 切开一小块钠，先看到 而后变 与氧气反应O2(常温) 有关反应现象 化学方程式 性质 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2 === Na2O2 2Na＋2H2O=== 2NaOH＋H2↑ 银白色 淡黄 游动 “嘶嘶”的响声 红 暗 黄 (2)与水反应 ①离子方程式： ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 (3)与盐酸反应 化学方程式： 。 知识梳理·题型构建 课堂练习 黄 紫 蓝色钴玻璃 绿 物理 知识梳理·题型构建 1.氧化钠和过氧化钠 二、钠的重要化合物 与盐酸反应的化学方程式 与CO2反应的化学方程式 与水反应的化学方程式 用途 供氧剂、漂白、杀菌等 转化 Na2O+O2==Na2O2 知识梳理·题型构建 酚酞溶液 先变红后褪色 Na2O2强氧化性的具体表现 (1)投入到FeCl2溶液中，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，生成Fe(OH)3沉淀。 (2)Na2O2投入到氢硫酸中，可将H2S氧化成硫单质，溶液变浑浊。 (3)Na2O2投入到Na2SO3溶液中，可将Na2SO3氧化成Na2SO4。 (4)Na2O2投入到品红溶液中，因其有漂白性，可使品红溶液褪色。 (5)Na2O2投入酚酞试液中，溶液先变红，后褪色。 知识梳理·题型构建 知识梳理·题型构建 走进高考 知识梳理·题型构建 A 知识梳理·题型构建 3.某溶液中含有HCO3－、SO32-、CO32-、CH3COO－ 4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) (　　) A.CH3COO－ B.SO32－ C.CO32－ D.HCO3－ 知识梳理·题型构建 2.碳酸钠的性质与应用 纯碱或苏打 小苏打 CaCO3+CO32-+2H2O 深度思考 走进高考 × √ × × × 走进高考 探究高考·明确考向 *