2009年高考真题分类解析----电化学.doc

2009年高考真题分类解析----电化学 （20009江苏12.） 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。 关于该电池的叙述正确的是： A．该电池能够在高温下工作 B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H＋ C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移 D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下 CO2 22.4/6 L 解析：由于是微生物燃料电池，则不可能在高温下工作，所以A错误； 放电过程中，H+从负极区向正极区迁移，结合O2－H2O ，所以C错误； 消耗1mol氧气则转移4mole－C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H＋计算出： 转移4mole－CO2 ，即22.4L，所以D错误。 正确答案为B。 （2009广东卷10）．出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是 A．锡青铜的熔点比纯铜高 B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程 BC解析：合金的熔点一般比各组分的熔点要低，所以锡铜合金的熔点比纯铜低，A错Sn与Cu形成原电池，Sn比Cu金属活泼性强， Sn作负极，Cu作正极，Sn对Cu起到保护作用B正确；合金在潮湿环境下，可腐蚀，比干燥环境腐蚀快，C电化学腐蚀同样属于化学反应过程，D错。 NaCl溶液或NaOH溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓ C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 A解析：无论是NaOH还是NaCl在正极上都是O2得到电子还原，A生成的Al（OH）3在碱中，B错生成的Al（OH）3与NaOH反应生成NaAlO2，消耗电解质中的NaOH，使pH减少，C错原电池中，电子在外电路的负极流向正极，D错。 （2009天津卷10）.（14分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答： （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　　，在导线中电子流动方向为　　　（用a、b 表示）。 （2）负极反应式为　　　　　　　　。（3）电极表面镀铂粉的原因为　　　　　 （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H22LiH Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑ ①反应Ⅰ中的还原剂是　　　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　　　。 ②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为　　　　　　　　。 ③由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为　　　　　。 【答案】（1）由化学能转化为电能 由a到b （2）H2+2OH- —2e-=2H2O (3)增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加速电极反应速率 (4)①Li H2O ②8.71×10-4 ③ 32 【解析】(1)原电池的定义就是将化学能转化为电能的装置，电子流向是从负极到正极；（2）负极方程式可以理解为H2失电子为H+, H+再与电解质KOH溶液反应，可得到H2+2OH- —2e-=2H2O。（3）其实是题目的已知条件交代的：“铂吸附气体的能力强”，因此可加快反应速率。（4）可根据价态变化得到氧化剂还原剂；中H2为10moL,可得到LiH20mol,质量为20×8g,体积为20×8×10-3/0.82 L, LiH与与被吸收的H2体积比为20×8×10-3/0.82×224=8.71×10-4 ;③LiH20mol可生成H220mol , 2H2+ O2=2 H2O20×80％mol H2反应转移电子为32mol. 【点评】本题主要考查原电池的定义,构成要件等相关知识,最后难点确是元素化合物知识以及化学计算,题目设计精巧,值得称赞. （2009宁夏卷37）．［化学—选修化学与技术］（15分）请回答氯碱的如下问题： （1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_______（要求计算