2.5 用化学式表示物质（第2课时）（教学设计）七年级科学下册（浙教版）.docx
2.5用化学式表示物质（第2课时）（教学设计）
年级
七年级
授课时间
课题
2.5用化学式表示物质（第2课时）
教学
目标
科学观念：能根据化学式计算物质的相对分子质量；能根据化学式计算元素含量、所含元素质量比。
科学思维：通过化学式计算相对分子质量和元素质量分数，培养精确计算和数据处理能力。
探究实践：通过具体例子和练习题，实践相对分子质量的计算；通过思考和讨论环节，解决实际问题，如计算复杂化学式的相对分子质量。
态度责任：在进行计算时，保持严谨和精确，避免错误；在思考和讨论环节中，积极参与合作与交流，分享知识和见解；理解化学知识在实际生活中的应用，如氮肥的使用，培养对科学应用的负责任态度。
教学
重难点
重点：相对分子质量、关于化学式的相关计算
难点：关于化学式的相关计算
学情
分析
本节内容选自浙教版七下第二章第五节。本节的主要内容：化学式；化合价；相对分子质量。教材首先介绍化学式的基本概念和书写规则，帮助学生理解如何用元素符号和数字表示物质的组成。然后详细讲解化学式的书写规则，并通过具体例子（如单质和化合物的化学式）进行实践应用。之后引入化合价的概念，解释其在化合物组成中的作用，并通过表格和实例展示如何根据化合价推断化学式。最后介绍相对分子质量的概念，并通过具体化学式计算相对分子质量和元素质量分数。整体上，教材从基础概念出发，逐步深入，结合实例和练习，帮助学生系统地掌握化学式、化合价和相对分子质量的相关知识。
本节内容拟分2课时完成。第1课时主要内容是化学式、化合价；第2课时主要内容是相对分子质量。
教学
准备
课件、结构挂图
教学过程
教师活动
学生活动
新
课
导
入
原子的质量很小，在化学上我们提出了相对原子质量的概念，指出原子的质量可用相对原子质量来表示，想想，分子的质量该如何表示呢？
思考分子的质量如何表示
新知讲授
一、相对分子质量
回顾
分子是由原子构成的，一个分子的质量是组成成分中各原子质量的总和。由于分子质量很小，通常也用相对质量来表示。
相对分子质量
概念：化学式中各元素原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。
符号为Mr，又叫化学式的式量。
相对分子质量与相对原子质量相似，也是一个比值，其单位也是“１”。
相对分子质量的计算方法及公式
①将化学式中各元素的相对原子质量乘以该元素的原子个数，然后将乘积相加即可。
②AmBn
查找元素周期表，可知各元素的相对原子质量。
相对分子质量计算过程
例如，计算H2
1.查表：H、S、O的相对原子质量分别为1、32、16。
2.根据化学式确定组成原子个数：H2SO4分子中含H、
3.计算H2SO
计算下列物质的相对分子质量
（相对原子质量：C-12O-16N-14H-1S-32Cu-64）
CO2
(NH4)
CuSO4?5
原子团括号外右下角的数字表示其个数，应先将原子团内各原子的相对原子质量之和计算出来，再乘以其个数。
结晶水合物中的“·”表示结合的含义，在计算相对分子质量时应将“·”前后两部分各原子的相对原子质量相加而不是相乘。
二、关于化学式的相关计算
计算物质组成元素的质量比
方法：将化学式中各元素的相对原子质量乘以该元素的原子个数，然后将得到的乘积相比，化简得到最简比。
公式：AmB
例如：计算硝酸铵（NH4
m(N)∶m(H)∶m(O)=(14×2)∶(1×4)∶(16×3)=7∶1∶12
注意：①某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数。
②计算时，元素质量比一定要与描述顺序对应一致。
计算物质中某元素的质量分数
概念：物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。
计算方法：物质中某元素的质量分数ω(某元素)=
计算时注意格式，不要忘记乘以100%。
例如：计算硝酸铵（NH4
氮元素的质量分数=氮元素质量
计算一定质量某物质中某元素的质量
方法：该物质的质量×某元素的质量分数
例如：求60gNH4
解：m
答：60gNH4
思考与讨论
尿素[CO(NH2)2]、碳酸氢铵(
尿素由碳、氧、氮、氢4种元素组成，相对分子质量=12+16+(14+1×2)×2=60；
碳酸氢铵由氮、氢、碳、氧4种元素组成，相对分子质量=14+1×5+12+16×3=79；
硫酸铵由氮、氢、硫、氧4种元素组成，相对分子质量=(14+1×4)×2+32+16×4=132；
硝酸铵由氮、氢、氧3种元素组成，相对分子质量=14×2+1×4+16×3=80。
通过对本节的学习，我们知道根据化学式可以计算：
相对分子质量；
物质组成元素的质量比；
物质中某元素的质量分数；
一定量某物质中某元素的质量。
回顾相对原子质量，了解相对分子质量的概念