化学：专题1 1-1 原子核外电子的排布 课件(苏教版必修2) 2.ppt

返回 返回 专题1 第一单元 晨背关键语句 理解教材新知 把握热点考向 第一课时 应用创新演练 知识点一 知识点二 考向一 考向二 随堂基础巩固 课时跟踪训练 考向三 1．质子数与核外电子数关系的“3个等式”： (1)原子：质子数＝核电荷数＝核外电子数； (2)阳离子(Xn＋)：质子数＝核外电子数＋n； (3)阴离子(Xn－)：质子数＝核外电子数－n。 2．原子核外电子排布规律的“1个最低”和“3个最多”： (1)“1个最低”——核外电子尽先排布在能量最低的电子层里； (2)“3个最多”——①各电子层最多容纳电子数2n2； ②最外层电子数最多8个；③次外层电子数最多18个。 1.原子的构成 2．原子结构的表示方法——原子结构示意图(1)各部分含义： (2)填表： 3.原子和离子的数量关系 (1)原子：核外电子数 质子数＝核电荷数，如N原子： (2)阳离子：核外电子数＝质子数 所带电荷数，如Na＋： (3)阴离子：核外电子数＝质子数 所带电荷数，如Cl－： ＝ － ＋ [注意]　 (1)简单阳离子的离子结构示意图核外电子排布与它前面稀有气体原子的排布相同； (2)简单阴离子的离子结构示意图核外电子排布与它后面稀有气体原子的排布相同。 1.某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，该 原子核内的质子数为 ( ) A.14　　　　　　　　　　 B.15 C.16 D.17 解析：该原子核外电子在K、L、M层的电子数分别为2、 8、5，所以其质子数为15。 答案：B 1.核外电子的分层排布——电子层 不同区域 K L M N O P Q 近 远 低 高 2.核外电子排布的规律 (1)核外电子排布规律的理解： ①核外电子层上的电子多少是由多个条件共同制约的结果，即核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立地理解。如M层最多可排布18个电子，当M层为最外层时最多不超过8个电子； ②电子离核越远，能量越高。 (2)原子核外电子排布的特点(核电荷数1～18的元素)： ①最外层电子数为1的原子：H、Li、Na； ②最外层电子数为2的原子：He、Be、Mg； ③设最外层电子数与次外层电子数的比值为a，则有： ④设最外层电子数与电子层数的比值为b，则有： ②18电子微粒及其推断： （3）等电子微粒： ①10电子微粒及其推断： 2．下列说法中肯定错误的是 (　　) A．某原子K层上只有1个电子 B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍 C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等 解析：K、L、M层上最多容纳的电子数分别为2、8、18，K层上可以有1～2个电子，A正确；当M层上排有电子时，L层上一定排满电子，即L层上的电子数为8，由于188×4，故B错；当K、L层排满电子，即电子数分别是2、8时，M层上的电子数也可以是8，例如Cl－、K＋均属于这种情况，C正确；O2－的核电荷数与最外层电子数均为8，故D正确。 答案：B [解析]　根据核外电子排布规律可知，A正确；当M为最外层时，可能的电子数为1～8，而此时L层电子数为8，故B项错误；如果原子只有一个电子层，即只有K层，电子数不超过2个，C正确；核电荷数1～18的元素，每层电子数都满足2n2个电子的元素只有He和Ne 2种元素，D正确。 [答案]　B 1.同一个原子的下列电子层中，能量最低的是 ( ) A.K层 B.L层 C.M层 D.N层 解析：各电子层能量按1、2、3、4、5、6、7，即K、L、 M、N、O、P、Q顺序递增。 答案：A [解析]　对于原子，质子数＝核外电子数＝10，故只能 为Ne，A正确；若为金属阳离子，可能为Na＋、Mg2＋、Al3＋3种，B正确；该微粒还可能为非金属阴离子N3－、O2－、 F－，因此对应元素可为金属元素，可为非金属元素，C错 误；微粒结构示意图中，弧线表示电子层，D正确。 [答案]　C 返回 返回