化学：121《原子核外电子的排布》课件新人教版必修2.ppt

学 习 目 标： 1．了解元素原子核外电子排布的初步知识。2．学会利用各种图表分析问题总结规律。 3.能熟练画出常见离子结构示意图。 4.能利用核外电子排布的知识推断元素。 自主学习： 任务一： 请画出元素周期表，只填入1-20号元素原子序数及元素符号 任务二： 请画出1—18号元素原子结构示意图 原子核外电子是 排布的 第一层最多排 个 第二层最多排 个 每层不超过 个 第三层最多排 个 最外层不超过 个 2.电子按能量高低在核外分层排布。 核外电子总是尽先排布在 的电子层里，排满一层后再排下一层； 每层电子不能超过 个； 最外层电子不能超过 个(K层是最外层时不超过 个)，次外层电子不能超过 个，倒数第三层电子不能超过 个。 深度探究： 113号元素原子核外有几个电子层？最外层电子数？此元素在周期表中何位置？属于金属元素还是非金属元素？ （7、3；第七周期，第ⅢA族；金属） 如果将来填满第八周期，此周期将有多少种元素？ (50种） 第一关：识图判断下列示意图是否正确？为什么？ 画出下列微粒的结构示意图。 19K 35Br 53I Mg2+ Ca2+ 最外层电子数是电子层数2倍的元素是: 内层电子数是最外层电子数2倍的元素是： 某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为 第四关：综合运用 今有甲、乙、丙、丁四种元素。已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。 (1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号； (2)写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。 本节课我们重点学习了原子核外电子的排布规律，画原子离子结构示意图，据核外电子排布规律进行元素推断。 1—18号元素中： ·最外层电子数等于次外层电子数的元素： ·最外层电子数是内层电子数３倍的元素： ·与氩原子电子层结构相同的单核离子是: · A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；______ ·某元素有3个电子层，最外层电子数是电子总数的1/6，该元素的元素符号是： . C原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍。则C是 . D原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4。则D是 * 原子核外电子的排布规律 展示交流 Ca K +35 2 8 18 7 Br 任务三： 请总结元素核外电子排布规律 分层 2 8 18 2n2 8 归纳总结： 核外电子如何运动？能量如何？ 由内到外，能量逐渐升高 Q P O N M L K 7 6 5 4 3 2 1 1.核外电子围绕着原子核在不同区域(电子层)作不规则的高速运动 归纳总结： 核外电子排布的一般规律 能量最低 2n2 8 18 32 2 一低四不超 以上各项是相互联系的，不能孤立地理解、应用其中的某一部分。 1→2→3→ 4→ 5→6 → 7 K→L→M→N→O→P→Q (2 8 18 32 32 18 3) 2 8 18 32 50 32 18 8 过关斩将： 第二关：画图 He、C、S、Kr Li、P +15 2 8 5 P 第三关：元素推断 氧O 钙Ca 钠Na 氯Cl CaO Na2O Na2O2 CIO2 CaCL2 NaCL 第五关：回顾反思 你学会了什么？ Be、Ar O S2- ；Cl- ； K+；Ca 2+ 作业： 硅 Mg B Ne