高一化学《化学中常用的物理量——物质的量》课件.ppt

想一想：有一袋1元硬币，假如，每枚硬币的质量和体积都相同，为你用那些方法可以知道这些硬币的数量？ 0.012kg 12C所含的碳原子数为6.02×1023。 6.02×1023mol-1称为阿伏加德罗常数（NA）。 * * * * 间接法 直接法 测出10枚硬币的体积，再测出所有硬币的体积，可求出硬币的数量 3 测出10枚硬币的厚度，再测出所有硬币的厚度，可求出硬币的数量 4 称出10枚硬币的质量，再称出所有硬币的质量，可求出硬币的数量 2 直接数数 1 方法 序号 你熟悉的知识 2H2+O2 2H2O 点燃 质 量： 4g 32g 36g 分子数： 2个 1个 2个 宏 观（质量） 微 观(分子数) [疑问] 科学上要建立起粒子的数目和 含有一定数目粒子的集体的联系既是必要的，也是可能的。 启示： 科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来 。 宏 观（质量） 微 观(微粒数) 物质的量 要想找到微观粒子的个数与宏观物质质量之间的关系，应该用什么指导思想? 第 3 节 化学中常用的物理量 ——物质的量 资料 国际单位制（SI）的7个基本单位 cd 坎[德拉] 发光强度 K 开[尔文] 热力学温度 A 安[培] 电流 S 秒 时间 Kg 千克 质量 m 米 长度 单位符号 单位名称 物理量 物质的量 摩[尔] mol 一、物质的量及其单位------摩尔 物质的量像质量、长度、时间等物理量一样,它也是一种基本物理量 含义: 描述微观粒子数目多少的一个基本物理量 符号: n 单位: 摩尔,简称摩 符号: mol 1mol微观粒子含有多少个微粒呢? 1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数相等。 0.012kg 12C 微观构成 已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23kg 求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？ [思考] 解： ≈ 6.02×1023 0.012kg 1.993 × 10－23kg 碳原子数= 1、物质的量是用来描述微观粒子的物理量，不能描述宏观物体 2 、微观粒子包括:分子、原子、离子、电子、中子等 3 、”物质的量“四个字不能增减 4 、使用物质的量一定要指明具体的微粒 如:1mol H2O 1mol H+ 1mol C 能否说 1mol氧或1mol氢 能否说: 1mol大米或1mol细菌 表示:1mol水分子 表示:1mol氢离子 表示:1mol碳原子 × × 【判断正误】 1 、1mol任何微粒均含有6.02×1023个微粒。 2 、摩尔是国际七个基本物理量之一。 3 、NA个O原子的物质的量为1mol。 4 、6.02×1023个任何微粒的量均为1mol。 5 、任何物质，如果它所含微粒数与12g12C所含的碳原子数相同，我们就说它的物质的量为1mol。 6 、1mol氢含有6.02×1023个氢。 √ √ × √ × × 物质的量 物质的量 指代不明 【课堂练习】 1mol O 含有 个O； 1mol H2O 含有 个H2O； 1mol H+ 含有 个H+ ； 1mole－ 含有 个e－ ； 6.02×1023个12C的物质的量为 mol； 6.02×1023个CO的物质的量为 mol； 6.02×1023个OH－的物质的量为 mol。 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 1 1 1 0.5mol的O2中有多少个氧分子？ 1.204 × 1024个H原子的物质的量是多少? 物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系为： n= N NA 【课堂练习】 5mol Cl 含有 个Cl； 1.5mol H2SO4含有 个H2SO4； 0.3mol Na+ 含有