2023年高考理综化学含答案（甲卷）.docx
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。(化学部分为第7~13题)
7.化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C.SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
8.藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是
?????
A.可以发生水解反应??B.所有碳原子处于同一平面
C.含有2种含氧官能团D.能与溴水发生加成反应
9.实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol.L-1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有
①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯
A.①②④⑥?B.①④⑤⑥?C.②③⑦⑧?D.①⑤⑥⑧
10.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA
B.标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00NA
C.1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA
D.1.0L1.0mol.L-1的Na2CO3溶液中CO32-的数目为1.0NA
11.W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是
A.原子半径：XW????????????B.简单氢化物的沸点：X
C.Y与X可形成离子化合物?D.Z的最高价含氧酸是弱酸
12.用可再生能源电还原CO2时，采用高浓度的K+抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示。下列说法正确的是
A.析氢反应发生在IrOχ-Ti电极上
B.Cl从Cu电极迁移到IrOχ-Ti电极
C.阴极发生的反应有：2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O
D.每转移1mol电子，阳极生成11.2L气体(标准状况)
13.下图为Fe(OH)3、A(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图(pM=-Ig[c(M)/(mol.L-1)];c(M)≤10-5mol.L-1可认为M离子沉淀完全)。下列叙
述正确的是
A.由a点可求得Ksp(Fe(OH)3)=10-8.5
B.pH=4时Al(OH)3解度为mol.L-
C.浓度均为0.01mol.L-1的Al3+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离
D.Al3+、Cu2+混合溶液中c(Cu2+)=0.2mol·L-1时二者不会同时沉淀
二、非选择题：本题共4小题，共58分。(必做题：26~28题，选做题：35~36题)
26.(14分)
BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO3。
回答下列问题：
(1)“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是还原剂。
(2)“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时主要反应的离子方程式为Ca2++S2-=CaS↓
(3)酸化步骤应选用的酸是?c?(填标号)。
a.稀硫酸?b.浓硫酸?c.盐酸?d.磷酸
(4)如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行?其原因是不可以，直接酸化会产生有毒且污染环境的H2S。
(5)“沉淀”步骤中生成BaTiO(C2O4)2的化学方程式为BaCl2+TiCl4+2(NH4)2C2O4+H2O=BaTiO(C2O4)2↓+4NH4Cl+2HCl
或BaCl2+TiCl4+4(NH4)2C2O4+H2O=BaTiO(C2O4)2↓+6NH4Cl+2NH4HC2O4
(6)“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的nco2:nco=1:1。
27.(14分)
钴配合物[Co(NH3)6]Cl3溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：
具体步骤如下：
I.称取2.0gNH4Cl,用5mL水溶解。
Ⅱ.分批加入3.0gCoCl2.6H2O后，将溶液温度降至10℃以下，加入1g活性炭、7mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL6%的双氧水。
Ⅲ.加热至55～60℃反应20min。冷却，过滤。
IV.将滤得的固体转入含有少量盐酸的25mL沸水中，趁热过滤。
V.滤液转入烧杯，加入4mL浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。
回答下列问题：
(1)步骤I中使用的部分仪器如下。
仪器a的名称是锥形瓶。加快NH4Cl溶解的操作有搅拌、适当加热。
(2)步骤Ⅱ中，将温度降至10℃以下以避免双氧水分解、浓氨水挥发;可选用冰水浴降低溶液温度。
(3)指出下列过滤操作中不规范之处：玻璃棒末端未紧靠三层滤纸处、漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯内壁。
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