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【2017年整理】新化学:2.3《化学反应的速率》2课时课件(鲁科版选修4).ppt

发布:2017-06-03约3.16千字共53页下载文档
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第3节 化学反应的速率;一、化学反应速率;5、同一反应中不同物质表示的速率关系:;二、化学反应速率测定和计算方法 ;内因:反应物的种类和性质 ;;K——反应速率常数; 对于有气体参加的反应而言,改变压强,对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变。所以讨论压强对反应速率影响时,应先分析压强改变,对反应体系物质的浓度产生何影响,由此再判断出对反应速率有何影响。 对气体反应体系,有如下几种情况:;Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.; 小结:当体系的压强改变时,是否对反应速率产生影响,要看压强的改变是否对体系内物质的浓度产生影响,浓度改变了,速率才会随之改变。即:;1、定性规律:其它条件不变时,升温加快反应速率,降温减慢反应速率;2、定量经验规律(范托夫经验规则) 通常情况下,温度每升高10℃,化学反应速率将增大到原来的2~4倍; 不一样!升高相同温度,不同反应的反应速率加快的程度不同,其影响与活化能有关.;3.活化能(Ea);Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.;K 反应速率常数 A 比例常数 e 自然对数的底 R 摩尔气体常量 ;当Ea0时,升高温度,反应速率常数增大,化学反应速率随之增大 由阿仑尼乌斯公式可知,Ea值越大,改变温度对反应速率的影响程度就越大,这就是升高相同温度时不同化学反应的速率增加的倍数不同的原因;;思考2:从图2-3-9你能看出催化剂是如何 提高化学反应速率的?;思考3:催化剂能改变化学反应的平衡常数吗?;思考6:催化剂对化学反应速率的影响跟 其它因素相比程度如何?为什么?;小结;外界 条件;Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.;Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.;外界 条件;一、影响化学反应速率因素的微观解释 1.有效碰撞理论 (1)有效碰撞 能发生反应的碰撞称为有效碰撞。有效碰撞必须满足两个条件:一是发生碰撞的分子具有较高的???量; 二是分子在一定的方向上发生碰撞。; (2)活化分子 在化学反应中,能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子。活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能,所以活化能的高低、活化分子数目的多少直接决定了化学反应速率的快慢。活化能越低,活化分子数目越多,反应速率越大;活化能越高,活化分子数目越少,反应速率越小。;;友情提醒: ?使用催化剂同等程度的增大正逆反应速率,从而改变反应到达平衡所需时间。 ?催化剂只能催化可能发生的反应,对不发生的反应无作用 ?催化剂具有一定的选择性;2.运用有效碰撞理论解释外界条件改变对化学反应速率的影响; 通过本节课的学习,我们了解了浓度, 温度,催化剂对化学反应速率的影响, 在这些理论的指引下,我们可以控制 化学反应速率来更好的为人类所利用。;练习:; C为固态反应物,增加其用量对反应速率几乎没有影响;容器体积缩小一半相当于压强增大一倍,浓度增大,正、逆反应速率均增大;体积不变,充入N2体系总压强增大,但反应混合物浓度并未改变,反应速率基本不变;充入N2使容器体积增大,总压强不变,但反应混合物浓度同等程度变小,正、逆反应速率均变慢。 答案: AC;1、解释“在28℃时,鲜牛奶4小时后变质, 但在冰箱中,鲜牛奶48小时候后变质” 的原因;2.对于反应2SO2+O2 2SO3,当其他条件不变时,只改变一个反应条件,将生成SO3 反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”或“不变”) ;;;二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时,达到平衡(NO2浓度约为0.0125mol/L)。右图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。 (1)请计算前20秒内氧气 的平均生成速度: ; (2)
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