【2017年整理】二价铁离子和三价铁离子的鉴别方法.doc

知识点1: 亚铁离子、铁离子的检验一、观察法（颜色不同）二、化学方法（一）显色法1.可溶性硫氰化物法（这是高中化学最常用的方法）用2支试管分取两种溶液各少量，分别滴入可溶性硫氰化物（如KSCN、NaSCN、NH4SCN）等溶液，变血红色的是Fe3+的溶液：Fe3++SCN-=Fe（SCN）2+不变血红色的是Fe2+的溶液，因为Fe2+与SCN-生成的络合物Fe（SCN）2为无色Fe2++2SCN-=Fe（SCN）22.加碱法取二溶液分别加入碱液（如氨水、氢氧化钠、氢氧化钾溶液），生成红褐色沉淀的是Fe3+的溶液。（加氨水）Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，现象红褐（加强碱）Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，现象红褐生成白色沉淀并立即转变为绿色，最后变为红褐色的是Fe2+的溶液，（加氨水）Fe2++2NH3·H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+，现象白至绿（加强碱）Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，现象白至绿4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3↓，现象红褐3.苯酚法在盛苯酚溶液的2支试管中分别滴入几滴二溶液，变紫色的是Fe3+的溶液（苯酚与Fe3+生成紫色的络离子），不变紫色的是Fe2+的溶液。Fe3++6C6H5OH=[Fe（C6H5O）6]3-+6H+4.赤血盐法取二溶液分别滴入赤血盐溶液，出现滕氏蓝沉淀的是Fe2+的溶液，无滕氏蓝沉淀生成的是Fe3+的溶液，3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓，滕氏蓝5.黄血盐法取二溶液分别滴入黄血盐溶液，出现普鲁士蓝沉淀的是Fe3+的溶液，无普鲁士蓝沉淀生成的是Fe2+的溶液。4Fe3++3Fe（CN）64-=Fe4[Fe（CN）6]3↓，普鲁士蓝（二）氧化还原法1.铁粉法将铁粉加入两种溶液中，铁粉溶解的是Fe3+的溶液，无明显现象的是Fe2+的溶液。2Fe3++Fe=3Fe2+2.铜片法在铜片的两个位置上分别滴上二溶液，过一段时间后铜片腐蚀的是Fe3+的溶液，无明显现象的是Fe2+的溶液。2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+3.碘化钾淀粉试纸法分别将碘化钾淀粉试纸浸入两种溶液中，使试纸变蓝的是Fe3+的溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2不能使试纸变蓝的是Fe2+的溶液。4.高锰酸钾法分取二溶液分别加入酸性高锰酸钾溶液中，振荡，高锰酸钾溶液的紫色褪去的是Fe2+的溶液。 10Fe2++2MnO4-+16H+=10Fe3++2Mn2++8H2O不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是Fe3+的溶液。5.双氧水法分取二溶液，分别滴入双氧水和氰化钾溶液，产生红褐色沉淀的是Fe2+的溶液6FeSO4+12KCN+3H2O2=4Fe（CN）3+2Fe（OH）3↓+6K2SO46.溴水法在分别盛有用硫酸酸化的溴水的2支试管中，分别滴入二溶液，振荡，能使溴水褪色的是Fe2+的溶液：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-不能使溴水褪色的是Fe3+溶液。7.铬酸钾法分取二溶液，分别加入铬酸钾和硫酸的混合液，有深绿色沉淀生成的是Fe2+的溶液：6Fe2++2CrO42-+10H+=Cr2O3↓+6Fe3++5H2O无深绿色沉淀生成的是Fe3+的溶液。知识点2: 亚铁离子、铁离子的转化用心 爱心 专心 116号编辑2007-2008学年度高二化学选修4第一学期第二次月考试卷（时间：100分钟　　分值：120分）　　　　　可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 第Ⅰ卷选择题（共54分）选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意） = 1 \* GB1 ⒈下列物质加入水中，因水解而使溶液呈酸性的是 （ ）A．FeCl3 B．NaHSO4 C．Na2CO3 D．Na = 2 \* GB1 ⒉25℃时将等体积盐酸和氨水混合,若混合溶液中c（NH4+）＝c（Cl-）,则溶液的pH值（ ）A．＞7 B．＜7 C．＝7 D．不能确定 = 3 \* GB1 ⒊下列途述正确的是 （ ）A．电能是一级能源 B．水力是二级能源 C．天然气是一级能源 D．水煤气是一级能源 = 4 \* GB1 ⒋下列物质属于强电解质的是 （ ）A．NH3·H2O B．Na2O C．C O2 D．Cl2 = 5 \* GB1 ⒌已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由