初中化学几种离子的鉴别方法.docx

离子 离子 检验方法 现象 H+ 滴入紫色石蕊试液 石蕊试液变红色 Ba2+ 加入 H SO （SO 2- 起作用） 产生白色沉淀 2 4 4 Ag+ 加入 HCl（Cl- 起作用） 产生白色沉淀 NH + 4 加入 NaOH 溶液加热（OH- 起作用） 产生使湿润的红色石蕊试纸变 蓝的刺激性气味气体 Cu2+ 加入 NaOH 溶液（OH 起作用） - 有蓝色沉淀生成（ Cu2+在溶液中 通常显蓝色） Fe3+ 加入 NaOH 溶液（OH 起作用） - 有红褐色沉淀生成（ Fe3+在溶液 中通常显黄色） OH- 滴入酚酞试液 酚酞试液变红色 SO 2- 4 加入 Ba(NO ) 溶液和稀硝酸（ Ba2+ 起作 生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀 3 2 用） 硝酸 Cl- 加入 AgNO 溶液和稀硝酸（Ag+ 起作用） 3 生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀 硝酸 CO 2- 3 加入盐酸，放出的气体通入澄清石 灰水（H+ 起作用） 放出的气体可使澄清石灰水变 浑浊 初中化学常见的几种题型总结 初中化学常见的几种题型总结 知识要点： 除杂题： 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。除杂质思路分析方法： 沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 吸收法：常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 混合物的分离： 可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO 和 Na SO 的混合物。 4 2 4 两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可 考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl 和 KNO 的混合物。 3 两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl 和NaCl 的混合物。可将混合 2 物先溶于水，加入适量Na CO 溶液，得到BaCO 和NaCl 溶液。BaCl + Na CO =BaCO ↓+2NaCl。 2 3 3 2 2 3 3 将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到 BaCl2 溶液，CO2 逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl 溶液和BaCl2 溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和] BaCl2 固体。 注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是： 除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开， 原混合物中各成分都必须保留。 物质的鉴别： 鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是 NaCl 或 KNO 。我们只要把 NaCl 溶液中的Cl-检验出来，即可认定 NaCl 溶液，另一瓶则溶液. 3 （1）常见离子鉴别的特效试剂 H+和 OH-：紫色石蕊试液或pH 试纸。 OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。Cl-：AgNO 溶液和稀HNO ——有白色沉淀。 3 3 SO 2-：BaCl 溶液和稀HNO ——有白色沉淀。 4 2 3 CO 2-：稀HCl 和石灰水——有CO ↑。 3 2 NH +：强碱溶液（NaOH）——有NH ↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。 4 3 （2）特征离子关系图 物质鉴别的原则 ① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 ② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。 ③ 防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2 溶液不能用AgNO3 溶液。 物质鉴别的思路和方法 ① 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。 ② 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。 ③ 一种试剂的鉴别： 几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba（OH）2 溶液或NaOH 溶液做鉴别试剂。 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。 ④ 不同试剂的鉴别： 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解