石油北京17秋《普通化学》第二阶段在线作业.doc

第二阶段在线作业 单选题 (共30道题) 展开 收起 1.（2.5分） 在相同浓度的Pb2＋、Ba2+（均为0.1mol/L）的混合溶液中逐滴加入K2CrO4溶液（溶液体积变化忽略不计），先沉淀的物质是___。已知Kspθ(PbCrO4)= 2.8×10－13，Kspθ(BaCrO4)=1.17×10－10。 A、PbCrO4 B、BaCrO4 C、不能确定 我的答案：A 此题得分：2.5分 2.（2.5分） 利用溶度积规则可以判断沉淀转化的方向，对于反应 2AgCl ＋ CrO42－＝Ag2CrO4 ＋ 2Cl－，Kspθ（AgCl）＝1.56×10－10，Kspθ（ Ag2CrO4）＝ 9.0×10－12，则标准态下该反应应向 方向进行。 A、正 B、逆 C、不能确定 我的答案：B 此题得分：2.5分 3.（2.5分） 向带有PbCl2沉淀的饱和溶液中加入少量NH4Cl晶体，则PbCl2的溶解度将 。 A、增加 B、减小 C、不能确定 我的答案：B 此题得分：2.5分 4.（2.5分） 25℃时，Mg(OH)2的K spθ为1.2×10-11，在0.01mol · L-1的NaOH溶液中的溶解度为 。 A、1.2×10-9 mol · L-1 B、2.4×10-9 mol · L-1 C、1.2×10-7 mol · L-1 D、1.7×10-5 mol · L-1 我的答案：C 此题得分：2.5分 5.（2.5分） 将某氧化还原反应组成原电池，下列说法正确的是（ ） A、负极发生还原反应，正极发生氧化反应 B、负极是还原态物质失去电子，正极是氧化态物质得到电子 C、氧化还原反应达到平衡时Kθ为零 D、氧化还原反应达到平衡时Eθ为零。 我的答案：B 此题得分：2.5分 6.（2.5分） 对原电池（－）Fe|Fe2+ || Cu2+|Cu (+)随反应的进行，电动势将（ ） A、变大 B、变小 C、不变 D、等于零 我的答案：B 此题得分：2.5分 7.（2.5分） 在标准条件下，下列反应均向正方向进行：2Fe3++Sn2+＝2Fe2++Sn4+；Cr2O72－+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O ，它们中间最强的氧化剂为 ，最强的还原剂为 。 A、Cr2O72－，Sn2+ B、Fe3+，Sn2+ C、CFe3+，Fe2+ D、Cr2O72－，Fe2+ 我的答案：A 此题得分：2.5分 8.（2.5分） 反应: Zn ＋ 2H+ (x mol·dm-3) ＝ Zn2+(1mol·dm-3) ＋ H2(100kpa) 构成的原电池的电动势为0.46V，φθ (Zn2＋ ／ Zn ) =－0.76V, 则pH值为 。 A、10.2 B、2.5 C、3 D、5.1 我的答案：D 此题得分：2.5分 9.（2.5分） 现有原电池（－）Pt | Fe3+，Fe2+ || Ce4+，Ce3+ | Pt （+），则氧化还原反应为 。 A、Ce3+ ＋ Fe3+＝ Fe2+＋Ce4+ B、3Ce4+ ＋ Ce＝ 4Ce3+ C、Ce4+ ＋ Fe2+＝ Fe3+＋Ce3+ D、2Ce4+ ＋ Fe＝ Fe2+＋2Ce3+ 我的答案：C 此题得分：2.5分 10.（2.5分） 反应Ag+（0.01mol/L）＋Fe2+（1.0mol/L）＝Ag＋Fe3+（1.0mol/L）的反应方向是 。已知φθ (Ag+ / Ag ) =0.799V，φθ (Fe3+ ／ Fe2+）=0.771V A、正 B、逆 C、不反应 D、平衡 我的答案：B 此题得分：2.5分 11.（2.5分） 将下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而E值增加的是 A、Cu2+ ＋ 2e = Cu B、2H+ ＋ 2e = 2H2 C、I2 ＋ 2e = 2I－ D、Fe3+ ＋ e = Fe2＋ 我的答案：C 此题得分：2.5分 12.（2.5分） 将下列两个反应设计成原电池： Zn ＋Cd2+= Zn2+ ＋ Cd-----①； 2 Zn＋ 2 Cd2＋=2 Zn2＋ ＋2 Cd---------② ，两电池标准电动势