化学热力学讲义.pdf
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8-1热力学讲义.ppt
等压过程系统吸收或放出的热量： 等压过程系统内能的变化： 等压过程系统作功： 等压过程的热力学第一定律: 讨论:以下两个热力学过程Q、△E、W w＜0,△E ＜0 Q ＜0 w＞0,△E ＞ 0 Q ＞ 0 1 2 W 等 压 膨 胀 1 2 W 等 压 压 缩 W W 例4 将500J的热量传给标准状态下的2mol氢。 (1) V不变，热量变为什么？氢的温度为多少？ (2) p不变，热量变为什么？氢的T、V各为多少？ 解：(1) V不变， Q = ?E，热量转变为内能 (2) p不变， Q = W+ ?E，热量转变为功和内能 * 流体特征区别于刚体任意两点间的距离始终保持不变 *
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一化学热力学(A).docx
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一化学热力学(A)
第一章化学热力学基本概念
(1)化学热力学是一门研究化学反应过程中能量转换和传递的科学，其核心在于探讨物质在不同状态下的能量变化以及这些变化与反应速率和平衡之间的关系。在化学热力学中，我们关注的主要是系统的热力学性质，如温度、压力、体积和熵等。这些性质不仅能够描述系统的能量状态，还能预测系统在特定条件下的行为。
(2)状态函数是热力学中的一个重要概念，它描述了系统在某一状态下的性质，这些性质不依赖于系统达到该状态的途径。常见的状态函数包括内能、焓、自由能和熵等。内能是系统内部所有微观粒子动能和势能的总和，焓则是内能加上系统的体积乘以外界压力所做的功。自由能则
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5化学热力学-1[精].ppt
★ 过程 ★ 相 结论：对一般反应 aA+bB→yY+zZ Solution 该反应可看作Al2O3的生成反应与Fe2O3分解反应相加的 结果： 2 Al(s) + (3/2) O2(g) Al2O3(s) , Fe2O3(s) 2 Fe(s) + (3/2) O2(g) ， 2Al(s)+Fe2O3(s) Al2O3(s)+2 Fe(s) +) 用来焊接金属的铝热反应涉及Fe2O3被金属Al还原的反应 2 Al(s) + Fe2O3(s) Al2O3(s) + 2 Fe(s), 试计算298K时
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化学热力学(A).doc
化学竞赛习题集
第六季
物理化学
一 化学热力学(A)
1.有两个体积相同的球形容器，内充 N2气，中间有连通管，其体积可忽略不计。当把两球同时浸于沸水中，球内压力为 101 kPa。若将其中一个球仍浸在沸水中，另一球浸入冰水中，此时球内压力应是多少？
2.10.0 dm3干燥空气 (20℃，101 kPa)缓慢地通过溴苯(C6 H5 Br)，当溴苯质量减少0.475 g时，干燥空气即为溴苯饱和。求 20℃溴苯(分子量157)的蒸气压。
3.已知水在77度的饱和蒸汽压为41.847KPa,试求
(1)表示蒸汽压P与温度T关系的方程中的A和B
lnP=-A/T+B
(2)在多大压力下水的沸点是
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备课讲义3-化学热力学原理与化学平衡(上).pdf
3. 化学热力学原理与化学平衡（上）
1 什么是热？
1.1 原始人对冷和热的判断
太阳下的石头和山泉溪水 （感知温度）
绿叶裹手取物和树皮鞋底 （热绝缘物）
烤肉、制陶、裂石 （不可逆变化）
1.2 从功取热
钻木取火
1.3 热和功的定义
热是一热一冷的两个物体相互接触时，两者之间的交互作用 （“热度”是引起热交互作
用的动因和结果；有时候热度不变，产生相变）。
功是除了热以外的任何一个交互作用 （排他律定义）；功是一个系统与外界之间的这种
交互作用：它有 者“可以”有的唯一结果是，在该系统 外界中
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化学热力学基础.ppt
会进行有关反应热的一般计算（用盖斯定律、标准摩尔生成焓计算）；了解化学变化过程中的热效应、恒容反应热和恒压反应热的概念；会写热化学方程式；初步了解内能、焓等状态函数的物理意义；学习要求：第2章化学反应中的能量关系敞开体系；封闭体系；孤立体系。一、体系：人为划分出来的研究对象012.1.1体系和环境二、环境：在体系周围和体系密切相关的就是环境022.1热力学术语和基本概念2.1.2过程和途径（processandrood）一、体系的状态发生变化，从始态到终态，我们说体系经历了一个热力学过程，简称过程：典型过程:l等温过程ΔT=0（T始=T终）l等压过程ΔP=0（压力恒定）l等容过程ΔV=0（体积
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基础化学热力学.pptx
第二章 基础化学热力学 热力学 解决两个问题 ;第一节 常用名词
体系：被研究的对象
敞开体系
三种体系 封闭体系
孤立体系
敞开体系：体系与环境之间既有能量交换，又有物质交换。
封闭体系：体系与环境之间只有能量交换，没有物质交换。
孤立体系：体系与环境之间既没有能量交换
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化学热力学初步.ppt
一切自发过程都是单向地趋于平衡状态，其逆过程需要外加功才能完成。01自发过程都可利用来做有用功（非体积功）。02自发过程的特点甲烷燃烧产生的热量在内燃机中被利用来做机械功。可以将自发进行的氧化还原反应设计成原电池，产生电能，利用电能做其他功。01【例】某系统从始态变到终态，从环境吸热200kJ，同时对环境作功300kJ，求系统与环境的热力学能改变量。05∴△U环境=100(kJ)03U系统＝200+(-300)＝-100(kJ)02解：△U系统＝Q+W04∵△U系统=－△U环境2.3热化学热化学：把热力学第一定律具体应用到化学反应上，讨论和计算化学反应的热量变化问题的学科，称为热化学。0102
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《化学热力学_McGlashan》.pdf
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材料化学热力学.ppt
杠杆规则：两相共存区内某一确定点，其两平衡相的量的比例与其结线被该点所截的线段的比例相等，并满足杠杆规则。如：当温度开始下降到Q点时有纯固态B晶体析出，冷却到H点时仍是固液两相平衡，液相的组成在K点所相应的坐标上，此时所剩液相的质量ml和析出纯B晶体的质量mB用下式计算。ml/mB=HJ/KH当体系冷却到二元共晶温度的瞬间，即到达R点时开始析出低共熔物，液相量ml和固相量mS由杠杆规则得到ml/mS=RN/ER第70页,共96页，星期六，2024年，5月第71页,共96页，星期六，2024年，5月形成连续固溶体的二元相图液相线aL2b以上相区为高温熔体特点：没有无变量点，系统中只存在液态溶液和
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chapter3-化学热力学[精].ppt
解：反应在不同时刻各物质的量为： 热化学方程式的正确书写： (1) 因反应热与方程式的写法有关，必须写出完整 的化学反应计量方程式。 (2) 要标明参与反应的各种物质的状态，用g，l和s 分别表示气态、液态和固态，用aq表示稀水溶液 (aqueous solution)。如固体有不同晶型，还要指明是什么晶型的固体。如碳有石墨(graphite)和金刚石(diamond)。 (3) 要标明温度和压力。按习惯，如反应在298.15K 下进行，可不标明温度。常压条件可以省去。 (4) 要标注相应的反应热或焓变。如反应在标准态下进行，要标上“?”。 结论： 1
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chapter1-化学热力学[精].ppt
三、标准生成自由能 ?fGm 在热力学标准态下，由处于稳定状态的单质生成1mol纯物质时，反应的自由能变化值为该物质的标准生成自由能。 ?fG?m (物质,相态,T) ，单位：kJ·mol?1 规定在标准态下：稳定单质的生成自由能 ?fG?m (稳定单质,T) = 0 ? 化学反应的标准摩尔Gibbs自由能为 四、化学反应中过程?rGm和?rG?m的计算 1. 通过公式 2. 通过公式 3. 如果能根据盖斯定律由一组已知反应方程式通过加加减减的办法得出所要研究的那个反应方程式，就可根据已知反应的 值, 通过加加减减的
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chapter化学热力学.ppt
* * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * － ?G － W非 自发进行 更重要的是，公式 － ?G ? － W非 （3） 是恒温恒压下反应进行方向的判据。 － ?G = － W非 可逆进行 － ?G － W非 非自发进行 故状态函数自由能 G，可以 理解为在恒温恒压条件下，体系 可以用来做非体积功的能量。 自由能 G 的物理意义。 恒温恒压过
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化学热力学课件.ppt
ΔrG0m的計算顯然，ΔrG0m=ΔrG0／Δx由於Δx與反應式寫法有關所以ΔrG0m與反應式寫法有關ΔrH0m與反應式寫法有關顯然，ΔrH0m=ΔrH0／Δx由於Δx與反應式寫法有關所以ΔrH0m與反應式寫法有關如何計算ΔrH0m？由於H是狀態函數，根據狀態函數的特點，有ΔrH0m＝H終－H始對化學反應則有ΔrH0m＝∑H生成物－∑H反應物但是H＝U＋PV絕對值不知道，為解決這個難題，引入一個相對值物質的標準生成焓。標準生成焓ΔfH0m(298.15K）物質的標準生成焓——定溫下由標準狀態的參考態單質生成1mol某物質B時的焓變稱為該物質的標準生成焓，溫度選用298.15K，記為ΔfH0m(
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化学热力学课件.ppt
化學反應的方向和化學熱力學
(能源化學)實驗：(NH4)2Cr2O7的熱分解,自發的放熱反應1.化學反應中伴隨熱效應，放熱或吸熱化學反應的方向性，自發或非自發，進行的程度H2+O2??H2O自發（需要活化能）H2O??H2+O2非自發Na+Cl2??NaCl自發NaCl??Na+Cl2非自發(NH4)2Cr2O7的熱分解自發（需要活化能）熱包(放熱exothermic)冷包(吸熱endothermic)化學能和熱能的轉化(一)熱力學第一定律（能量守恆定律）和熱化學定律能量守恆定律（內能、熱效應和功的關係）?U=Q+W體系內能的變化，等於環境給體系的的熱量和環境對體系作的功?1.定義狀態函數焓H