原子结构化学键技朮方案.ppt

专 题 11 原子结构 化学键 考点简析 1．掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数的概念及相互关系 2．掌握核外电子排布规律 3．理解同位素概念，能识别同位素 4．理解离子键和共价键的涵义 2、质量数、质子数、中子数、电子数的关系 电性关系 核电荷数(Z)==核内质子数==核外电子数 质量关系 质量数(A)== 质子数(Z)+ 中子数(N) 例：短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍；C元素原子次外层电子数等于其原子核外电子总数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是 A．CDBA B．DBAC  C．ADCB D．BACD 分析点拨：由原子结构知识分析出各元素原子的核外电子排布，在由此得出元素种类，就可比较出原子序数大小。A：2 4（C），B：2 6（O） C：2 2（Be）或2 8 6（S），D：2 8 1（Na）。 答案：AB 5、原子、离子半径大小比较 （1） 原子半径的大小比较的一般规律：  电子层数不同时（同主族），电子层数越多，原子半径越大；  电子层数相同时（同周期），核电荷数越大，原子半径越小。 阳离子半径 原子半径 阴离子半径 原子半径 电子层结构相同的离子： H-、Li+、Be2+（与He） O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+（与Ne） S2-、Cl-、K+、Ca2+（与Ar） 点题剖析 例1：（上海）据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是 A．是4He的同分异构体 B．比4He多一个中子C．是4He的同位素 D．比4He少一个质子 分析点拨：3He的质子数为2、质量数为3，则中子数为1，4He的质子数为2、质量数为4，则中子数为2，故3He与4He具有相同的质子数，属于He的两种同位素，但3He比4He少一个中子。 例2．（全国）1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是 A．元素属于第七周期 B．该元素位于IIIA族 C．该元素为金属元素，性质与82Pb相似 D．该同位素原子含有114个电子和184个中子 二、化学键 １、定义 相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用。 2、种类 离子键、共价键、金属键。 三种化学键的比较 键长：两个成键原子的核间距离； （决定 分子稳定性和空间结构） 键能：拆开1mol的化学键所需要的能量； （决定分子的稳定性） 键角：分子中键与键之间的夹角。 （决定分子的空间结构和分子极性） 问题一： 非金属元素间能否形成离子化合物？ 大多数非金属元素间通过共价键形成共价化合物，但铵盐中的铵根与阴离子间却是离子键，故铵盐是离子化合物。 1、物质中有阴离子必有阳离子，有阳离子却不一定有阴离子。 2、共价化合物中一定无离子键，离子化合物中一定无共价键。 点题剖析 例1：下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A、可溶于水 B、具有较高的熔点 C、水溶液能导电 D、熔融状态能导电 分析点拨：本题考查对化学键---离子键的判断。含离子键的化合物必为离子晶体，而离子晶体区别其它晶体的突出特点是：熔融状态下能导电，故D正确；许多共价化合物都可溶于水，A不正确；具有较高熔点的晶体也可能为原子晶体或金属晶体，B不正确；水溶液能导电的可以是共价化合物如硫酸等。 答案：D 考题精练 1.（全国）下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是 A .CO2 B .N2O