专题十三原子结构化学键技朮方案.ppt

2．(2010·江苏学测)下列物质属于共价化合物的是(　　) A．C60 B．CaCl2 C．KF D．C6H6 解析：C60是单质,不是化合物；CaCl2、KF均为离子化合物. D 3．(2009·江苏学测)下列物质属于离子化合物的是(　　) A．O3 B．H2O C．K2SO4 D．C2H5OH ?解析：O3是单质，H2O、C2H5OH均为共价化合物。 C 本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放 栏目导引 自主学习 名师精讲 考纲点击 考情分析 专题十三　原子结构　化学键 专题十三　原子结构　化学键 专题十三　原子结构　化学键 考点 测试内容及要求 考点统计 原子的构成 知道元素、核素、同位素、质量数的涵义(A)；了解原子核外电子的排布(B) 14年(6)、13年(11)、12年(10)、11年(1)、11年(10)、10年(10)、08年(12)、07年(1) 化学用语 能画出1～18号元素的原子结构示意图(B)；能写出结构简单的常见原子、离子、单质、化合物的电子式(B) 14年(14)、13年 (16)、12年(8)、11年(18)、10年(11) 化学键 知道离子键和共价键的形成 (A);知道离子化合物、共价化合物的概念(A)；能识别典型的离子化合物和共价化合物(A) 14年(5)、13年(4)、12年(4)、11年(8)、10年(5)、09年(6)、07年(14) 考点一　原子的构成 元素 原子 化学 2．微粒之间的关系 (1)质子数(Z)＝核电荷数＝__________________； (2)质量数(A)＝____________(Z)＋____________(N)； (3)阳离子的核外电子数＝质子数－_____________________________； (4)阴离子的核外电子数＝质子数＋_____________________________。 核外电子数 质子数 中子数 阳离子所带的电荷数 阴离子所带的电荷数 1．一个信息丰富的符号 2．任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中。 3．有质子的微粒不一定有中子，如1H；有质子的微粒不一定有电子，如H＋。 4．质子数相同的微粒不一定属于同一种元素,如F与OH－。 A D D D 解析：中子不带电荷,所以“四中子”不带电荷,质量数为4。 A B 1．电子层的表示方法及能量变化 考点二　化学用语 2．电子式的书写 离子化合物的电子式：由形成离子化合物的阴、阳离子的电子式组成，相同离子不能合并。例如： K2S：________________________， CaBr2：________________________， Na2O2：________________________， NH4F：________________________等。 非金属单质和共价化合物的电子式：因为 不存 在电子 的 得 失,故原子和原子之间只能用 共用 电 子对 表 示 ， 不 能 用 “[ 　]”，也不能写电荷。例如：Cl2： ______________________， NH3：_______________、CO2：________________等。 1．化学用语书写的注意点 (1)仔细审题，看清题目的要求，如是写分子式还是实验式,结构式还是结构简式，离子的结构示意图还是原子的结构 示 意图，比例模型还是球棍模型。 (2)写化合物的电子式首先要正确判断物质的分类，是离子 化合物还是共价化合物。 (3)有机物的结构简式中“===”不能省略，还要注意有 机物 中的成键特点。 2．五种符号 元素 符号 原子符号 (又称核 素符号) 离子 符号 化合价 符号 原子结构示 意图或离子 结构示意图 H、Na 等 1H、37Cl等 3.五种表达式 化学式 最简式 (又称为实验式) 电子式 结构式 结构简式 CO2、 H2、 SO2等 CH2O、 CH等 CH3CH2OH、 CH3COOH等 D C C B B 1．化学键：______________________________。旧化学键的______和新化学键的______是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。 2．离子键和共价键的比较 考点三　化学键 离子键 共价键 概念 带__________离子之间的相互作用 ______间通过__________形成的相互作用 成键粒子 __________ ______ 相邻原子间强烈的相互作用 断裂 形成 相反电荷 原子 共用电子对 阴、阳离子 原子 离子键 共价键 成键实质 静电作用：包括阴、阳离子之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用 静电作用：包括