2010-2023历年浙江省温州中学高一第二学期期中考试化学试卷_1.docx
2010-2023历年浙江省温州中学高一第二学期期中考试化学试卷
第1卷
一.参考题库(共25题)
1.(6分)有下列物质①铁?②干冰?③金刚石?④水晶?⑤氯化钠?⑥碘?⑦氢氧化钠,用编号填写下列空格。
(1)离子晶体有???????,分子晶体有????????,原子晶体有?????????;
(2)已知微粒间作用力包括化学键及分子间作用力。上述物质所含的微粒间作用力中,仅有共价键的有??????,仅有离子键的有??????,既含共价键又含离子键的有???????;
2.一定条件下,可逆反应2AB+3C,在四种状态中处于平衡状态的是
?
正反应速率
逆反应速率
A
υA=2mol·(L·min)-1
υB=2mol·(L·min)-1
B
υA=2mol·(L·min)-1
υC=2mol·(L·min)-1
C
υA=1mol·(L·min)-1
υB=2mol·(L·min)-1
D
υA=1mol·(L·min)-1
υC=1.5mol·(L·min)-1
3.下列过程中需要加快化学反应速率的是:
A.钢铁腐蚀
B.食物腐败
C.工业合成氨
D.橡胶老化
4.对于在恒温恒容容器中进行的反应A(气)+B(气)C(气)+D(气),以下能说明已达平衡状态的是
A.反应容器中,压强不随时间改变而改变
B.单位时间内生成nmolC的同时生成nmolD
C.反应容器中,A、B、C、D各物质的质量不再改变
D.反应容器中的各物质物质的量不随时间变化
5.(10分)以铁、铜为两电极,稀硫酸为电解质所构成的原电池:
(1)导线中电流流向?????(选填“铁”或“铜”),电极Fe是_____(选填“正”或“负”)极,其电极反应式为???????????????????????????;
(2)Cu电极的电极反应式为???????????????????,发生??????反应(选填“氧化”或“还原”);
(3)该原电池反应的总反应式(写对应的离子方程式)是:???????????????????????????????,通过该原电池装置实现了从化学能向???????的转化。
6.下列叙述正确的是:
A.P4和CO2均由共价化合物分子构成
B.CCl4和NH4Cl中均存在共价键
C.Na2O和C60晶体中都不存在单个小分子
D.CH4分子是平面型分子,NH3分子的空间构型为三角锥形
7.在恒温恒容的密闭容器中进行反应A(g)=B(g)+C(g),若反应物浓度由1mol·L-1降到0.6mol·L-1需要20s,则反应物浓度再由0.6mol·L-1降到0.4mol·L-1所需要的时间为:
A.10s
B.大于10s
C.小于10s
D.无法判断
8.已知A、B为原子序数小于20的元素,且A的原子序数为n,A2+离子比B2-离子少8个电子,则B的原子序数是:
A.n+4??????B.n+6??????C.n+8??????D.n+10
9.(6分)在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,当在铜片上放出3.36L(标准状况)的H2时,硫酸恰好用完,则:
①求产生这些气体时消耗的锌的质量是多少克?
②通过导线的电子的物质的量?
③求原稀硫酸的物质的量浓度。
10.(6分)右图表示800℃时,一个反应体系内A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况,t是反应时间。请回答:
(1)该反应的反应物是______。
(2)该反应的化学方程式为_?????????????_____。
(3)达到平衡状态的所需时间是2min,则该2min内A物质的平均反应速率为___??????____。
11.A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的5种短周期主族元素;原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小,B和E是同主族元素。
(1)下列推断正确的是????????
①A、B、E不可能在同一主族
②A、B、C可能在同一周期
③C的最高价氧化物的水化物可能显碱性
④C和D的单质可能生成离子化合物。
(2)若A与D同主族,B是形成化合物种类最多的元素,C原子的最外层电子数比A与B的最外层电子总数还多1。则A与C元素按原子个数比1:1形成的化合物F的电子式为?????????;C与D形成的原子个数比为1:1的化合物19.5g与足量的水反应时,反应中所转移的电子的物质的量为???????????mol。
12.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A.增加固体C的量
B.加入适当的催化剂
C.保持压强不变,充入惰性气体使容器容积增大
D.保持容器容积不变,充入惰性气体使体系压强增大
13.