2015-2016学年安徽省六安一中高一下期中化学试卷解析版.doc

2015-2016学年安徽省六安一中高一（下）期中化学试卷 　 一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分） 1．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（　　） A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣ C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣ D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣ 2．NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．1L 0.1mol/L的氨水中有0.1NA个NH4+ B．在标准状况下22.4L SO3有4NA个原子 C．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为2NA D．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3 NA 3．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生．则通入的气体可能是（　　） A．CO2 B．Cl2 C．NH3 D．NO2 4．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（　　） A．硫化氢在氧气中燃烧 B．铁在硫蒸气中燃烧 C．二氧化硫通入石灰水 D．锌粉和硫酸反应 5．图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（　　） 选项 X 收集气体 Y A 碱石灰 氯化氢 水 B 碱石灰 氨气 水 C 无水氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠 D 无水氯化钙 一氧化氮 氢氧化钠 A．A B．B C．C D．D 6．对于氮、磷、砷元素的下列说法中，正确的是（　　） A．最高价氧化物的水化物酸性减弱的顺序是HNO3、H3PO4、H3AsO4 B．气态氢化物的水溶液碱性增强的顺序是NH3、PH3、AsH3 C．随着核电荷数的增大，其原子半径减小 D．随原子序数增大，气态氢化物的稳定性增强 7．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　） A．BF3 B．NCl3 C．PCl5 D．CHCl3 8．已知A、B、C、D、E五种主族元素分别位于第1、2、3周期，原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别同 主族，且B原子的最外层电子数等于A与C原子序数之和的一半，下列叙述正确的是（　　） A．原子半径：A＜B＜C＜D＜E B．D、E的气态氢化物的热稳定性：D＞E C．A与B、C与B均能形成X2Y2型化合物，且其中所含有的化学键类型相同 D．另外四种元素能够分别与C形成含单原子核阴离子的离子化合物 9．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（　　） A．体积相等时密度相等 B．原子数相等时具有的中子数相等 C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等 10．某氧原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，且NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　） A．氧元素的相对原子质量为 B．1mol该原子质量为aNAg C．xg该氧原子所含的电子数为 D．yg该氧原子的中子数一定为 11．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（　　） A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B．W与X形成的化合物中只含离子键 C．非金属性：Z＞W D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 12．下列说法中错误的是（　　） A．熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键 B．单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同 C．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质不一定完全相同 13．根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征．以下各组微粒结构不相似的是（　　） A．CO和N2 B．O3和NO2﹣ C．N2H4和C2H4 D．CO2和N2O 14．已知1﹣18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　） A．质子数c＞b B．离子的还原性Y2﹣＜Z﹣ C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＞W 15．原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素．下列是有关这五种元素的叙述，其中正确的是（　　） ①若A的最高价氧化物对应水化物是强碱，则E的最高价氧化物对应水化物是强酸 ②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期 ③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素 ④若D的最高价氧化物对应水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态． A．①②③ B．②③④ C．