化学实验基本方法(第一课时)介绍.ppt

特殊试剂存放 试剂的存放 ４.其它安全操作要求 下图为几种防倒吸装置： ３、物质的加热 酒精灯的使用 ①检查酒精灯内酒精量是否在灯容积的1/3 至2/3之间，不应多于容积的2/3， 否则燃烧过程中，酒精受热膨胀，易造成酒精溢出，发生事故。也不得少于容积的1/3，否则灯壶内酒精蒸气过多，易引起爆燃。 ②禁止拿酒精灯对点;点燃时,要用火柴点燃 ③禁止向燃着的酒精灯内添加酒精 ④熄灭时,要用灯帽盖灭 ①外焰加热，不能与灯芯接触 ②均匀加热（可移动试管或酒精灯） ③固体加热盛药品的部位，液体加热其中下部 ④固体加热时，试管口略向下倾斜； ⑤液体加热时，试管与桌面成45°角,试管口不能对自己或旁人 ⑥试管内液体不超过试管容积的1/3 ⑦试管外壁不能有水珠 ⑧加热完毕不能立即用冷水冲洗 请回忆粗盐提纯的方法 粗盐成分： 　　NaCl［CaCl2、MgCl2、硫酸盐、不溶性杂质］ 操作过程： 　溶解——过滤——蒸发 （将不溶性杂质除去）（重新得到NaCl ） ▲过滤操作要领： 　 一贴、二低、三靠 ▲蒸发操作要领： 　玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾； 　出现较多固体时停止加热 2、SO42-的检验方法 先加入稀HCl酸化，再加入可溶性ＢaＣl２溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。 １、检验Ｎa2ＣＯ3中是否含有Ｎa2ＳＯ4 　　　　应排除ＣＯ32－干扰——用酸 　ＨＣl 和ＢaＣl2／ＢaＣl2和ＨＮＯ3 ３、检验Ｎa2ＳＯ3中是否含有ＳＯ4２－ 　　排除ＳＯ32－的干扰——用酸，并避免引入ＨＮＯ3 　　　　ＢaＣl２和ＨＣl ４、检验一未知溶液中是否含有ＳＯ4２－ 　考虑ＣＯ3２－、Ａg＋、ＳＯ３２－的干扰 最佳方法——　先加ＨＣl　后加ＢaＣl２ 自来水并不纯净，含有较多的Ｃl－，如何检验Ｃl－的存在？ 　稀ＨＮＯ３酸化了的ＡgＮＯ３溶液 如何得到较纯净的水呢？ 为什么振荡后会出现颜色的转变？ 萃取操作的注意事项： 1、进行化学实验必须注意安全，下列操作不正确的是（ 　　） A、不慎将酸溅入眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼； B、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸； C、燃着的酒精灯翻到，酒精洒到桌面上并且燃烧，立即逃离现场 D、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下漫漫加入浓硫酸 2、以下关于化学实验中的“先”与“后”的说法中，正确的是（ ） 　a、加热试管时，先均匀加热，后局部加热 　b、用排水法收集气体时，先移出导管，后撤酒精灯 　c、制取气体时，先检验装置气密性后装药 　d、点燃可燃性气体时，先检验气体的纯度后点燃 　e、做H2还原氧化铜实验时，先通H2，后加热氧化铜，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2 　f、浓硫酸不慎洒到皮肤上，先用纱布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液 　g、碱流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水冲洗 　A、abceg B、abdef 　C、abcde D、全部 实 验1-4:如何从碘水中提取碘？ 紫红色 棕黄→褐色 碘I2 四氯化碳CCl4 水H2O 表二：碘溶解于不同溶剂中的颜色 2.9 g 0.029 g 碘I2 四氯化碳CCl4 水H2O 表一：碘在不同溶剂中的溶解度(25℃) 密度：水1.0 g/ml；四氯化碳1.59 g/ml 碘水与CCl4刚刚混合 用力振荡 混合均匀 静置至分层以后 上层是密度较小的碘水（棕黄色） 下层是密度较大的CCl4 （无色）（无色） 上层是密度较小的水 （无色，可能为浅黄色） 下层是密度较大的碘的CCl4溶液 （紫红色） 实验1-4:如何从碘水中提取碘？ 由于I2在CCl4中溶解度较大 振荡后I2从原来的水层中转移到了CCl4 中（即下层） 。 紫红色 棕黄→褐色 碘 四氯化碳 水 表二：碘溶解于不同溶剂中的颜色 碘水与CCl4刚刚混合 用力振荡 混合均匀 静置至分层以后 碘水与CCl4刚刚混合 用力振荡 混合均匀 静置至分层以后 （1）充分振荡，适当放气； （2）充分静止，然后分液； （3）分液时保持漏斗内与大气压一致； （4）下层溶液下口出，上层溶液上口出 CD 课堂练习： D * 欢迎各位新同学 第一章 从实验学化学