(衡阳市2014年衡阳市高三第二次考试联考化学2.doc

2014年衡阳市第二次联考化学 本卷分选择题和非选择题两部分，包含 道大题， 道小题。 可能用到的相对原子质量：H—1 —12 O—16 Fe—56 Cu-64 7、化学与能源、环境、生产、生活联系密切。下列有关说法不正确的是 A．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，但无净水作用 B．C．世博会很多场馆的外使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济 D．CO2和C等物质的大量排放会造成温室效应的加剧 8、g)+B(g)2C(g)+D(s) △H﹤0，平衡在其他条件不变的情况下下列说法的是A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D．若反应在原电池中，平衡放出的热量△H相同 9、下列反应的离子方程式正确A．漂白粉在空气中失效：ClO─＋CO2＋H2O=HClO＋CO3B．溶液中： Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl─ C．溶液中滴加氢氧化钡溶液： Cu2++2OH=Cu(OH)2↓ D．将1mol/L 溶液和1.5mol/L的等体积混合： 6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋ 10、下列的是 A、B、C、测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 D、滴定前瓶测液11、有机物A 是农药生产中的一种中间体，结构简式如下所示。下列叙述中正确的是 D．1mol A与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH2mol 12、C4H10O的同分异构体共有（不考虑立体异构） A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种 13、将9.0 g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO。若向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变红。则下列说法正确的是 A．第一次100mL稀硝酸剩余4.8g金属为铜和铁 B．稀硝酸的物质的量浓度无法计算。 C．再加入稀硝酸，得到标准状况下1.12L NO D．原混合物中铜和铁各0.075mol 26、（1分）冬青油冬青油冬青油无色透明油状液体，相对分子质量为152。密度1.184g.cm-3，沸点 223.3℃，熔点—86℃。微溶于水，易溶于。露置空气中则易缓慢变色。由水杨酸和甲醇在硫酸存在下反应制得冬青油反应： 某学校的实验探究小组利用图装置制备冬青油。实验操作步骤如下： ① 将三烧瓶量筒，置于烘箱中干燥10② 用天平称取6.9g水杨酸，用量筒分别量取24g) 甲醇，6mL浓硫酸，然后将3种试剂分别加入已干燥的三烧瓶中，装好实验装置置于磁力搅拌加热器上加热③加热85~95℃，在甲醇回流状态下1.5h。反应结束后将盛有混合物的烧瓶置于冷水浴中冷却，然后冷却混合物倒入分液漏斗中，依次加入50mL5%NaHCO3和30mL水，充分震荡，静置，分层④ 弃去水层，将有机层注入干燥的锥形瓶中，加入适量无水氯化钙⑤将④所得的产品蒸馏，收集221~224℃的馏分称得产量为6.8g。 回答下列问题：(1)本实验中浓硫酸的作用是 。 (2)装置中仪器a的名称是 ；水应该从 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）处入。仪器b的适宜规格为 (填序号)。 ①50℃ ②10℃ ③300℃ (3)加入NaHCO3溶液的目的是 ；水震荡分层，冬青油的粗产品在 (填“上”或“下”)层。 (4)水层。 (5)本次验冬青油的产率是 。 27、（1分）工业上制取氢气（1）工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取氢气 ①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子之和为27，则R的原子结构示意图为_________ ②常温下，不能与M单质发生反应的是_________（填序号）a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.浓硫酸 d..NaOH溶液 e.Na2CO3固体（2）工业上可利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气。①高温热分解法已知：H2S(g) H2 (g)+ S (g) 在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L-1测定H2S的转化率，结果见图1。图中a为H2S的