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氮族元素 氮族元素HYPERLINK /view/25441.htm原子结构特点是：原子的最外HYPERLINK /view/390742.htm电子层上都有5个电子，这就HYPERLINK /view/52625.htm决定了它们均处在周期表中第ⅤA族。它们的最高正价均为+5价，若能形成HYPERLINK /view/2195486.htm气态氢化物，则它们均显-3价，气态氢化物化学式可用RH3表示。最高HYPERLINK /view/11182.htm氧化物的化学式可用R2O5表示，其对应水化物为酸。它们中大部分是非HYPERLINK /view/1278603.htm金属元素。 氮族元素随着HYPERLINK /view/85808.htm原子序数的增加，由于它们电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，最终导致原子核对最外层电子的作用力逐渐减弱，原子获得电子的趋势逐渐减弱，因而元素的HYPERLINK /view/1438903.htm非金属性也逐渐减弱。比较明显的表现是它们的HYPERLINK /view/2195486.htm气态氢化物稳定性逐渐减弱（NH?PH?AsH?）；它们的最高价HYPERLINK /view/11182.htm氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱（HNO?H3PO?H3AsO?）；另一方面，随着HYPERLINK /view/85808.htm原子序数的增加，原子失去HYPERLINK /view/3476.htm电子的趋势逐渐增强，元素的HYPERLINK /view/98411.htm金属性逐渐增强，砷虽是非金属，却已表现出某些金属性，而锑、铋却明显表现出金属性。 氮氧化物 种类：N?O（俗称 笑气） NO N?Oз（可遇水生成HNO?） NO? N?O4 N?O5（遇水生成HNOз) NO HYPERLINK /view/41542.htm物理性质：无色无味有毒气体 密度略大于空气 难溶于水。 HYPERLINK /view/41562.htm化学性质：2NO+O?=2NO? 制备：实验室制法，3Cu+8HNOз=3Cu(NOз)?+2NO↑+4H?O NO? HYPERLINK /view/41542.htm物理性质：红棕色有刺激性气味 气体 有毒 密度大于空气。 HYPERLINK /view/41562.htm化学性质：不稳定 2NO?常温易变成N?O4 与水反应，3NO?+H?O=2HNOз+NO 化学反应 关于氮族元素的化学方程式见下 氮气 氮气与金属反应：3Mg + N?——→(点燃）Mg?N? 大气固氮：N?+O?——→2NO 2NO+O?——→2NO? 3NO?+H2O——→2HNO?+NO 氨 合成氨（人工固氮，工业制氨气）：N?+ 3H?—高温高压、催化剂→2NH? 实验室制HYPERLINK /view/98102.htm氨气：2NH4Cl + Ca(OH)?——→CaCl?+2 NH?↑+H2O HYPERLINK /view/98102.htm氨气溶于水：NH?+ H2O——→NH? ·H2O 氨水受热分解：NH?·H2O——→NH?↑ + H2O 氨气与HYPERLINK /view/1729.htm盐酸的反应（弱碱性）：NH3+HCl——→NH4Cl 氨气与HYPERLINK /view/1730.htm硫酸的反应（弱碱性）：2NH3+H2SO4——→(NH4)2SO4 氨气与HYPERLINK /view/97558.htm氯气的反应（HYPERLINK /view/266488.htm还原性）：8NH3+3Cl2——→6NH4Cl+N2 干燥铵盐使用碱石灰（CaO和NaOH的混合物） 氨气 与氧化铜在加热的条件下反应 ，生成H20，N2，Cu 铵盐 NH4Cl——→NH? ↑ + HCl↑ NH?+HCl——→NH4Cl (HYPERLINK /view/98102.htm氨气和HYPERLINK /view/77508.htm氯化氢气体相遇有HYPERLINK /view/8438265.htm白烟产生) NH4HCO?——→NH?↑+H2O +CO?↑（碳铵要阴天深施的原因） NH4++ OH－——→NH?↑+ H2O ( 铵根离子的检验) 硝酸 ·制备（工业） 4NH?+ 5O?—HYPERLINK /view/62440.htm催化剂、△→4NO +6H2O 2NO + O?——→2NO? 3NO?+ H2O——→ 2HNO?+ NO↑ 实验室 2NaNO?+H?SO4—加热→Na2SO4+2HNO? 化学性质 （1）·不稳定性 4HNO?——→ 2H2O + 4NO?↑+O?↑ （2）　·强氧化性 Cu + 4HNO?（浓）——→ Cu(NO3)?+