【2017年整理】富集在海水中的元素-氯.doc

富集在海水中的元素---氯 考点一氯气的结构、性质 例一某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题 实验序号 实验方法 实验现象 结论 ① 将氯水滴加到AgNO3溶液中 生成白色沉淀 ② 将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中 ③ 淀粉-KI试纸变蓝色 氯水中含有Cl2 ④ 将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中 氯水中含有H+ （1）根据实验①得出的结论：（ ） （2）指出实验②和实验④中的“实验现象”：②（ ） ④（ ）（3）实验③中“实验方法”的具体操作过程是： （ ）。 （4）通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论．这两个结论可能是：a．（ ）， b．（ ）。 请设计一个简单的实验证明哪一个是正确的： （ ）（5）写出氯气与水反应的离子方程式 （ ），指出还原产物（ ）。 例二 今有甲乙丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体m mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体m mol），丙瓶不变。片刻后，甲乙丙三瓶溶液HCLO的物质的量浓度的大小关系是某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时验证氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略) 回答下列问题： （1）有0.2molHCl的浓盐酸与足量的Mn02反应制C12，制得的C12体积(标准状况下)总是小于l．12L的原 (2)①装置B中盛放的试剂名称为，作装置D和E中出现的不同现象说明的问题是?装置F的作用是写出装置G中发生反应的离子方程(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgN03溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgN03溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置，你认为该装置应与之(填装置字母序号)，装置中应放（填写试剂或用品名称） Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4=△?=2CaSO4＋2Cl2＋2H2O们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验。 试回答：（1）该实验中A部分的装置是________(填写装置的序号)； （）B中反应的化学方程式是______________。（）写出C中反应的离子方程式______________，并请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：________________。（4）写出在D装置中发生反应的离子方程式____________________。（5）该实验存在明显的缺陷_____________________。白色沉淀B 在某溶液中先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，白色沉淀C、白色沉淀D、稀HNO3，白色沉淀-；（2）氯水呈酸性，溶液中含有H+，加入Na2CO3溶液，生成二氧化碳气体，氯水中含有盐酸，可与NaOH发生中和反应，含有次氯酸，具有强氧化性和漂白性；（3）检验氯水中含有Cl2，可将氯水滴在淀粉-KI试纸上；（4）氯水中含有盐酸，可与NaOH发生中和反应，含有次氯酸，具有强氧化性和漂白性，都可使溶液褪色，可根据中和反应与氧化还原反应的异同，在褪色后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，根据溶液是否变红判断．（5）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，其中HClO为弱电解质． 解答：解：（1）加入硝酸银生成白色AgCl沉淀，可证明氯水中含有Cl-，故答案为：氯水中含有Cl-；（2）②氯水中含有盐酸，可与NaOH发生中和反应，含有次氯酸，具有强氧化性和漂白性，则可观察到溶液褪色；④氯水呈酸性，溶液中含有H+，加入Na2CO3溶液，生成二氧化碳气体，可观察到有气泡冒出，故答案为：溶液褪色；有气泡冒出；（3）检验氯水中含有Cl2，可将氯水滴在淀粉-KI试纸上没具体操作为取一小片KI淀粉试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上，故答案为：取一小片KI淀粉试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上；（4）氯水中含有盐酸，可与NaOH发生中和反应，含有次氯酸，具有强氧化性和漂白性，都可使溶液褪色，则两种可能