第三章分子和原子.doc

第三章 分子和原子 课时：6 复习目标： 1．系统地认识物质的微观结构 2．掌握分子、原子、元素、单质、化合物等概念及其外延 3．掌握化学式的读法、写法，掌握有关化学式的基本运算 4．掌握有关混合物的运算 复习重点： 1．物质的构成 2．基本概念和化学用语 复习难点： 1．诱发想象，建立微观世界 2．化学用语的记忆和运用 3．有关化学式和混合物的运算 复习过程： 导言：自古以来，科学家就在争论：物质是可以无限分割的，还是分到最后不能再分的呢？实践证明，物质是不能无限分割的，物质有着基本组成微粒——分子、原子、离子。 一．物质的组成： 1．分子 ①基本性质： a.体积小 b.质量小 c.不停地运动(扩散) d.分子之间有间隔(三态变化) e.同种分子性质相同,不同种分子性质不同(性质:包括物理性质和化学性质) ②分子是构成物质的一种微粒。由分子构成的物质有： 酸、非金属氧化物、气体单质（如：Cl2、H2、O2等。稀有气体除外）、 有机物、Br2、I2等 ③分子是保持物质化学性质的最小微粒（不能保持物理性质） ④分子在化学变化中可以再分→原子 2．原子 ①基本性质：与分子相似。 ②原子是构成物质的一种微粒。由原子构成的物质有： 凡可以用元素符号表示化学式的物质，如：稀有气体、金属、C、S、P等。 ③原子在化学变化中不能再分，是化学变化中的最小微粒。（但在组成上可以再分） ※化学变化的本质：原有的分子被打破，形成零散的原子，原子再重新组合成新的分子。 质子（+） 原子核（+） ④原子构成 中子（不带电） （原子呈电中性） 核外电子（-） ⑤相对原子质量（原子量）：以C—12原子质量的1/12为标准；单位：“一” 近似相对原子质量=质子数+中子数 ▲常见习题： 1．已知一个碳原子的质量为1.993×10-26Kg，某元素一个原子的质量是2.657×10-26Kg，则该元素的相对原子质量约等于 。 2．一个C—12原子质量为a Kg，求质量为b Kg的M原子的相对原子质量。 3．M原子相对原子质量为b，C—12原子质量为a Kg，求M原子的实际质量。 4．元素X的一个原子的质量是一个碳原子质量的12倍，则一个X原子的质量约为一个氧原子质量的( ) A. 18倍 B. 16倍 C. 9倍 D. 8倍 5．如果一个C—12原子的相对质量为24，则不会改变的是( ) A. 氧原子的相对质量 B. 一个C—12原子的质量 C. 硫酸的式量 D. 10克二氧化碳所含的分子个数 3．离子：带电荷的原子或原子团 ①相对质量等于原子量或原子量之和（得失电子的质量可以忽略不计） ②在化学变化中有的可分，有的不可分（不是化学变化中的最小微粒） ③构成物质的一种微粒。由离子构成的物质有：碱、盐、金属氧化物。 ▲常见习题： 1．构成物质的微粒有 、 和 。氯化钠是由 和_________直接构成的；氯化氢是由 构成的；氢气是由 构成的。 2．有关分子、原子、离子的说法错误的是( ) A.分子是保持物质化学性质的最小微粒 B.原子是不能再分一种的微粒 C.离子是构成物质的一种微粒 D.只有带电的原子,才叫做离子 二．元素、元素符号： 1．元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。 “质子数”：等于核电荷数，决定着元素的种类。 “一类”：氕（H）、氘（D）、氚（T）。 “原子”：还包括由原子形成的离子。 ▲常见错例：元素是具有相同核电荷数的一类微粒的总称。 “微粒”：包括单核微粒和多核微粒（分子或原子团）。如： ①具有10个质子的微粒：Ne、H2O、HF、CH4、NH3 ②具有11个质子的微粒：Na、Na+、NH4+ 2．元素的种类：116种。（单质＞116种） ※记忆1—20号元素 3．元素在地壳中含量：O、Si、Al、Fe（Ca） [Al：含量最高的金属元素] 元素在人体中含量：O、C、H（N） [O：主要是水] 4．元素符号